已知反应:①101kPa时,O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = -483.6 kJ·mol-1 ②稀溶液中,OH-(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1,又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量.下列结论中正确的是( )
A.1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ
B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量
高三化学单选题简单题
已知反应:①101kPa时,O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = -483.6 kJ·mol-1 ②稀溶液中,OH-(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1,又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量.下列结论中正确的是( )
A.1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ
B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量
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已知反应:①101 kPa时,2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH- (aq)==H2O(l) H=-57.3 kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是( )
A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H=-571.6 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
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已知298 K、101 kPa时下列反应:
①2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol-1
②C2H4(g)+3O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-1 411.0 kJ·mol-1
③C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH =-1 366.8 kJ·mol-1
则C2H4(g)+H2O(l) =C2H5OH(l)的ΔH 为( )
A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1 C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol
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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g) + O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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已知热化学反应方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol,则对于热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2,下列说法正确的是( )
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol
C.ΔH2<ΔH1 D.ΔH2>ΔH1
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已知:①:2C(s)+O2(g)═2CO(q)△H=﹣221.0kJ/mol②2H2(q)+O2(q)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H为( )
A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol
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已知①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为( )
A.+131.3 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1 C.-352.3 kJ·mol-1 D.+262.6 kJ·mol-1
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