生成水的能量关系如图所示：下列说法不正确的是A.△H2>0B.若2H2(g)＋O2(g)＝...

生成水的能量关系如图所示：下列说法不正确的是

A.△H2>0

B.若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　 △H4，则△H4<△H1

C.一定条件下，气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，则该条件下△H3＝－4akJ/mol

D.△H1＋△H2＋△H3＝0

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氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−

C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D.反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

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氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−

C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D.反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

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已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是（　　 ）

A.在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量

B.H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJ

C.氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生

D.任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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已知2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(l）+571.6kJ，2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是

A．2 molH₂(g)和1molO₂(g)的总能量小于2mol H₂O (l)的能量

B．1 mol H₂O (g)分解成H₂(g)和O₂ (g)，吸收241.8kJ能量

C．1mol H₂O (l)变成1mo1 H₂O (g)，吸收88 kJ能量

D．等质量的H₂O (g)比H₂O(l）所含能量低

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反应O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　　 ）

A.ΔH1 < 0

B.ΔH2为该反应的反应热

C.ΔH3为氢气的燃烧热

D.ΔH1= ΔH3－ΔH2

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已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是

A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

B．H₂(g)+1/2 O₂(g)→H₂O(1)+Q₁；Q₁ ＞241．8kJ

C．H₂(g)+ 1/2O₂(g)→H₂O(1)+Q₂；Q₂  ＜241．8kJ

D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量

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已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ

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已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ

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1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ B. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ

C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ D. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ

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