以某含镍废料(主要成分为NiO,还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2)为原料制备NixOy和碳酸钴的工艺流程如下:
(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎,目的是_________________________________;“滤渣Ⅰ”主要成分为____________________(填化学式)。
(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是_______________________,为证明添加NaClO3已足量,可用_______________(写化学式)溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀,其离子方程式为__________________。
(4)“沉钴”过程的离子方程式________________________。若“沉钴”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L,则控制pH≤_____________时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,lg2=0.3)
(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是:加热浓缩溶液至有晶膜出现,______________,过滤,洗涤,干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图,该曲线中B段所表示氧化物的化学式为__________________。
高三化学工业流程困难题
以某含镍废料(主要成分为NiO,还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)为原料制备NixOy和碳酸钻的工艺流程如下:
(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎,目的是___;含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为____。
(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____,为证明添加NaClO3已足量,可用____ (写化学式)溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6),其离子方程式为_____。
(4)“沉钴”过程的离子方程式__。若“沉钴钻”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L,则控制pH≤__时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,lg2=0.3)。
(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是:加热浓缩溶液至有晶膜出现,_____,过滤,洗涤,干燥。“锻烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图,该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)的化学式为____。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
以某含镍废料(主要成分为NiO,还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2)为原料制备NixOy和碳酸钴的工艺流程如下:
(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎,目的是_________________________________;“滤渣Ⅰ”主要成分为____________________(填化学式)。
(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是_______________________,为证明添加NaClO3已足量,可用_______________(写化学式)溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀,其离子方程式为__________________。
(4)“沉钴”过程的离子方程式________________________。若“沉钴”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L,则控制pH≤_____________时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,lg2=0.3)
(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是:加热浓缩溶液至有晶膜出现,______________,过滤,洗涤,干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图,该曲线中B段所表示氧化物的化学式为__________________。
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以某含镍废料(主要成分为NiO,还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2)为原料制备NixOy和碳酸钴的工艺流程如下:
(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎,目的是_________________________________;“滤渣Ⅰ”主要成分为____________________(填化学式)。
(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是_______________________,为证明添加NaClO3已足量,可用_______________(写化学式)溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀,其离子方程式为__________________。
(4)“沉钴”过程的离子方程式________________________。若“沉钴”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L,则控制pH≤_____________时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,lg2=0.3)
(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是:加热浓缩溶液至有晶膜出现,______________,过滤,洗涤,干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图,该曲线中B段所表示氧化物的化学式为__________________。
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NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO,含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图:
下列说法错误的是( )
A.“酸溶”时应选用硫酸
B.滤渣2的成分为CuS和FeS
C.“操作1”为蒸发结晶
D.合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
三氧化二钴(Co2O3)常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下:
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________(填化学式)。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸,因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2,污染境,该反应的离子方程式为__________。
(3)在实验室里,萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。有机相再生时提取出的Ni2+可用于制备氢镍电池,该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+MNiOOH+MH。则放电时正极的电极反应式为__________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
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三氧化二钴(Co2O3)常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下:
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________(填化学式)。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸,因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2,污染境,该反应的离子方程式为__________。
(3)在实验室里,萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。有机相再生时提取出的Ni2+可用于制备氢镍电池,该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+MNiOOH+MH。则放电时正极的电极反应式为__________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
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三氧化二钴(Co2O3)常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和强氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下:
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________(填化学式)。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸的原因是_________________。
(3)在实验室里,萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
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某科研小组利用工业废料(主要成分NiO,含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO)回收NiO,并制备其他部分产品的工艺流程如下:
已知:①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
②25℃时,部分难溶物的溶度积常数如下表所示:
难溶物 | CuS | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 6.3×10-36 | 1.3×10-33 | 2.0×10-15 | 4.0×10-38 | 1.8×10-16 |
请回答下列问题:
(1)H2S的电子式为_______________________________。
(2)“酸浸”时,Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃,Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。
(3)“沉淀1”的主要成分为____________________(填化学式)。
(4)“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。
(5)“转化”过程中,发生反应的主要离子方程式为________________________________。
(6)25℃时,“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后,所得溶液中的C(H+)最大为____________(保留三位有效数字,已知≈1.4)。
(7)“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。
(8)NiO可通过铝热反应冶炼Ni,该反应的化学方程式为________________________________。
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某科研小组利用工业废料(主要成分NiO,含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO)回收NiO,并制备其他部分产品的工艺流程如下:
已知:①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
②25℃时,部分难溶物的溶度积常数如下表所示:
难溶物 | CuS | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 6.3×10-36 | 1.3×10-33 | 2.0×10-15 | 4.0×10-38 | 1.8×10-16 |
请回答下列问题:
(1)H2S的电子式为_______________________________。
(2)“酸浸”时,Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃,Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。
(3)“沉淀1”的主要成分为____________________(填化学式)。
(4)“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。
(5)“转化”过程中,发生反应的主要离子方程式为________________________________。
(6)25℃时,“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后,所得溶液中的C(H+)最大为____________(保留三位有效数字,已知≈1.4)。
(7)“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。
(8)NiO可通过铝热反应冶炼Ni,该反应的化学方程式为________________________________。
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Ni2O3是重要的蓄电池材料。一种以油化工中含镍废料(主要成分为NiO和SiO2,含少量Fe2O3·Cr2O3)为原料制备Ni2O3的工业流积如图:
已知:①Cr(OH)3是两性氢氧化物。
②Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+,F(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液。
③离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。
请回答下列问题:
(1)为提高酸剂效率,可采取的措施是__。(任写两种)
(2)“碱析I”时,加入的NaOH溶液需过量,则"沉铬”的离子方程式为__。
(3)“氨解”的目的为_。
(4)“酸化"时发生反应的离子方程式为__。“氧化”时发生反应的化学方程式为__。
(5)实验室灼烧Cr(OH)3转化为Cr2O3,现有酒精灯、三脚架,还缺少的仪器为__。
(6)“碱析II”时,若使溶液中的Ni2+沉淀完全,则需维持c(OH-)不低于___。[已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15,1.4]
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