世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产,该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜,光电转化率高。下列说法错误的是
A.普通玻璃含有二氧化硅 B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C.碲化镉是一种无机化合物 D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放
高三化学单选题简单题
世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产,该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜,光电转化率高。下列说法错误的是
A. 普通玻璃含有二氧化硅 B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C. 碲化镉是一种无机化合物 D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放
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世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产,该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜,光电转化率高。下列说法错误的是
A.普通玻璃含有二氧化硅 B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C.碲化镉是一种无机化合物 D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放
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将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲(Te)位于周期表的第五周期第VIA族,下列说法正确的是
A. 原子半径:Te>S
B. 单质的氧化性:Te>S
C. 最高正价:Te > S
D. 气态氢化物稳定性:H2Te> H2S
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据世界权威刊物《自然》最近报道,我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应,并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题:
(1)锌和镉位于同副族,而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态,①锌:[Ar]3d104s2、②锌:[Ar]3d104s1、③铜:[Ar]3d104s1、④铜:[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______(填字母)。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
(2)硫和碲位于同主族,H2S的分解温度高于H2Te,其主要原因是_______。在硫的化合物中,H2S、CS2都是三原子分子,但它们的键角(立体构型)差别很大,用价层电子对互斥理论解释:_________;用杂化轨道理论解释:_________。
(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构,它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为__________。
(5)锆晶胞如图所示,1个晶胞含_______个Zr原子;这种堆积方式称为__________。
(6)镉晶胞如图所示。已知:NA是阿伏加德罗常数的值,晶体密度为 d g·cm-3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm(用含NA、d的代数式表示),镉晶胞中原子空间利用率为________(用含π的代数式表示)。
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据世界权威刊物《自然》最近报道,我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应,并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题:
(1)锌原子的价电子排布图:____________________________________________
(2)硫和碲位于同主族,H2S的分解温度高于H2Te,其主要原因是________________
(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。该配离子中三种元素的电负性大小关系是:_______________________
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为________
(5)锆晶胞如图1所示,这种堆积方式称为______________________,镉晶胞如图2所示。已知:NA是阿伏加德罗常数的值,晶体密度为d g·cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm(用含NA、d的代数式表示),镉晶胞中原子空间利用率为________(用含π的代数式表示)。
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据世界权威刊物《自然》最近报道, 选择碲化锆 (ZrTe5)为材料验证了三维量子霍尔效应, 并发现了金属-绝缘体的转换。Te属于ⅥA元素。回答下列问题:
(1)锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d25s2,锆原子中d轨道上的电子数是___,Zr2+的价电子排布图是___。
(2)O、Se、Te的第一电离能由大到小的顺序是___,H2O、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序是___。
(3)H2Te和CO2 均为三原子分子,但它们的键角差别较大,试用杂化轨道理论解释,理由是___。
(4) [Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一种配离子,其中的配位原子是___(填符号), 1个[Zr(C2H5O)2]2+离子中含共价键的数目是___。
(5)立方氧化锆是一种人工合成的氧化物,其硬度极高,可用于陶瓷和耐火材料,其晶胞结构如图所示。Zr原子的配位数是___。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为anm,则立方氧化锆的密度为___ g/cm3。
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完成下列问题。
(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等.
①As的基态原子的电子排布式[Ar]_______________.
②第一电离能:As___Ga(填“>”、“<”或“=”).
(2)配合物Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,易溶于 CCl4 中,则Fe(CO)5是______分子(非极性或极性)。
(3)BF3常温下是气体,有强烈的接受孤电子对的倾向。BF3与NH3相遇,立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型为:____ ;写出该白色固体的结构式,并标注出其中的配位键___________。
(4)下列有关说法不正确的是____。
A.沸点:NH3 >PH3,CH3OH > HCHO
B.SO2与CO2的化学性质有些类似,但空间结构与杂化方式不同
C.熔、沸点: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共价键键能逐渐增大
D.熔点: CaO > KCl > KBr,原因是晶格能逐渐减小
(5)钠钾合金属于金属晶体,某种合金的晶胞结构如图所示,晶体中K 原子的配位数为______;已知金属原子半径r(Na)、r(K),计算晶体的空间利用率 __________(假设原子是刚性球体)
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化学与生活、生产密切相关,下列说法错误的是 ( )
A. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B. 工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料
C. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
D. 纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其原理是相同的。
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化学与生活、生产密切相关,下列说法错误的是 ( )
A.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B.工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料
C.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
D.纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其原理是相同的。
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化学与科技、社会、生产密切相关,下列说法错误的是
A.高纯硅具有良好的半导体性能,可用于制光电池
B.大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇
C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应
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