向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法:取50.00ml葡萄酒样品,用0.0100mol•L-1的碘标准液滴定至终点,消耗标准液10.00ml。则该样品中Na2S2O5的残留量为已知
A.0.001g•L-1 B.0.002g•L-1 C.0.064g•L-1 D.0.19g•L-1
高三化学单选题简单题
向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法:取50.00ml葡萄酒样品,用0.0100mol•L-1的碘标准液滴定至终点,消耗标准液10.00ml。则该样品中Na2S2O5的残留量为已知
A.0.001g•L-1 B.0.002g•L-1 C.0.064g•L-1 D.0.19g•L-1
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(11分)果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类,以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后,用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。
实验步骤:
(ⅰ)在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液,加热10 min。
(ⅱ)移出锥形瓶,迅速滴入2~3滴酚酞试液,用0.01000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定。
回答问题:
(1)实验室配制NaOH标准溶液时,不需要用到的仪器是 。
A.容量瓶 B.胶头滴管 C.烧瓶 D.玻璃棒
(2)将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。
(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。
(4)若步骤(ⅱ)消耗NaOH标准溶液25. 00 mL,则果汁样品中SO2残留量是 g/L。
(5)若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液,实验中消耗NaOH标准溶液体积 。
A.V = 25 mL B.25 mL<V<50 mL C.V>50 mL
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向葡萄酒中加入抗氧化。测定某葡萄酒中
残留量的方法:取
葡萄酒样品,用
的碘标准液滴定至终点,消耗标准液
。则该样品中
的残留量为
已知
,反应未配平
A. B.
C.
D.
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葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究,探究过程实验装置如下图,并收集某葡萄酒中SO2,对其含量进行测定。(夹持仪器省略)
(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等.
①请完成下列表格
试剂 | 作用 | |
A | _____________ | 验证SO2的还原性 |
B | Na2S溶液 | _____________ |
C | 品红溶液 | ______________ |
②A中发生反应的离子方程式为______________________________________
(2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2,然后用0.0900 mol/L NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择下图中的_________(填序号);若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处时,管内液体的体积_____(填序号)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)
(3)该小组在实验室中先配制0.0900 mol/L NaOH标准溶液,然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是________。
A.未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.配制溶液定容时,俯视刻度线
E.中和滴定时,观察标准液体积读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。
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通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量(100mL血液中含Ca2+的质量),实验步骤如下:
①准确量取5.00mL血液样品,处理后配制成50.00mL溶液;
②准确量取溶液10.00mL,加入过量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀;
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀,用过量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。
(1)已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9,欲使步骤②中c(Ca2+)≤1.0×10-5mol·L-1,应保持溶液中c(C2O42-)≥_____mol·L-1。
(2)步骤⑤中有Mn2+生成,发生反应的离子方程式为_____。
(3)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤,测得血液中Ca2+的含量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)计算血样中Ca2+的含量_____(写出计算过程)。
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通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量(100mL血液中含Ca2+的质量),实验步骤如下:
①准确量取5.00mL血液样品,处理后配制成50.00mL溶液;
②准确量取溶液10.00mL,加入过量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀;
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀,用过量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。
(1)已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9,欲使步骤②中c(Ca2+)≤1.0×10-5mol·L-1,应保持溶液中c(C2O42-)≥_____mol·L-1。
(2)步骤⑤中有Mn2+生成,发生反应的离子方程式为_____。
(3)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤,测得血液中Ca2+的含量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)计算血样中Ca2+的含量_____(写出计算过程)。
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有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度,甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案:
(甲同学)称取m g样品溶于水,加入过量的BaCl2溶液。过滤,向沉淀中加入过量盐酸,再过滤,将残留固体洗涤后进行烘干,冷却后称得质量为m1 g。
(1)BaCl2溶液必须过量的原因是___________________________________________。在滤液中滴加____________溶液,若没有白色沉淀生成,则证明BaCl2溶液不足,还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。洗涤残留固体的方法是__________________________________________________;在洗出液中滴加_______________溶液,可以判断残留固体是否洗涤干净。
(2)判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式,推算样品纯度,必须补充的实验操作是_________________________________________________________。
(乙同学)称取m g样品溶于水,配成溶液,用滴定管取V mL于锥形瓶中,用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为:SO32- + MnO4- SO42- + Mn2+ (未配平)
(3)配制样品溶液时,不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)。
a.容量瓶 b.玻璃棒 c.滴定管 d.烧杯
(4)滴定终点的判断依据是___________________________________________________。
(5)上述滴定中,滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前,先用蒸馏水洗净,再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示,从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________。
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为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取M g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案I:取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量,得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ:取50.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表:
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。
(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________
(3)方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量______________________________
(4)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(5) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________
(6)根据方案Ⅱ所提供的数据,计算Na2SO3的纯度为___________。(写成分数形式)
(7)有同学模仿方案I,提出方案Ⅲ:取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重,得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果。
根据方案Ⅲ,从理论上讲,下列说法正确的是________(填序号)
a.方案I比方案Ⅲ的计算结果要低
b.方案I比方案Ⅲ的计算结果要高
c.m1=m2 ,方案I和方案Ⅲ的结果一样
d.方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算
(8)上述实验中,由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________(填序号)。
a.方案I中如果没有洗涤操作,实验结果将偏小
b.方案I中如果没有操作Ⅱ,实验结果将偏大
c.方案Ⅲ中如果没有洗涤操作,实验结果将偏小
d.方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ,实验结果将偏大
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一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)z。为了测定该碱食盐的
组成,进行了下列实验:
①称取样品2.270g,用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到 BaSO4 l.l65g。
②另取样品2.270g,溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液,取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)充分反应后,以淀粉为指示剂,用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2(离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
(1)写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式______________(用x、y、z表示化学计量数)。
(2)滴定终点时溶液的顔色变化是__________。
(3)通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)___________。
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一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)z。为了测定该碱食盐的
组成,进行了下列实验:
①称取样品2.270g,用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到 BaSO4 l.l65g。
②另取样品2.270g,溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液,取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)充分反应后,以淀粉为指示剂,用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2(离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
(1)写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式______________(用x、y、z表示化学计量数)。
(2)滴定终点时溶液的顔色变化是__________。
(3)通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)___________。
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