下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是 ( )
A. B.
C. D.
高三化学单选题简单题
下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( )
A.
B.
C.
D.
高三化学单选题简单题查看答案及解析
已知下列电子排布图所表示的是元素的原子,其中能量处于最低状态的是( )
A.
B.
C.
D.
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下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是 ( )
A. B.
C. D.
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若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( )
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
高三化学单选题简单题查看答案及解析
N和S是重要的非金属元素,聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料,目前己成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题:
(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。
A. B.
C. D.
(2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子,有__________种不同形状的电子云。
(3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________,列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。
(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______;As与N是同主族元素,AsH3的相对分子质量比NH3大,实验测得AsH3沸点比NH3低,其原因是___________。
(5) GaN是一种重要的半导体材料,其晶胞结构和金刚石类似,其晶胞结构如图。
①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②GaN晶体的晶胞边长为a pm,摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,则GaN晶体的密度为_______g•cm-3 (只要求列算式,不必计算出结果,1pm=l0-12m)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
N和S是重要的非金属元素,聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料,目前己成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题:
(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。
A. B.
C. D.
(2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子,有__________种不同形状的电子云。
(3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________,列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。
(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______;As与N是同主族元素,AsH3的相对分子质量比NH3大,实验测得AsH3沸点比NH3低,其原因是___________。
(5) GaN是一种重要的半导体材料,其晶胞结构和金刚石类似,其晶胞结构如图。
①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②GaN晶体的晶胞边长为a pm,摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,则GaN晶体的密度为_______g•cm-3 (只要求列算式,不必计算出结果,1pm=l0-12m)。
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N和S是重要的非金属元素,聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料,目前己成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题:
(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。
A. B.
C. D.
(2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子,有__________种不同形状的电子云。
(3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________,列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。
(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______;As与N是同主族元素,AsH3的相对分子质量比NH3大,实验测得AsH3沸点比NH3低,其原因是___________。
(5) GaN是一种重要的半导体材料,其晶胞结构和金刚石类似,其晶胞结构如图。
①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②GaN晶体的晶胞边长为a pm,摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,则GaN晶体的密度为_______g•cm-3 (只要求列算式,不必计算出结果,1pm=l0-12m)。
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硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为________、________(填标号)
A.
B.
C.
D.
(2)晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形,这种性质称为晶体的________。
(3)硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图,则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。
(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂。
①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键(用“A—B…C”表示,A、B、C表示原子)连结成层状结构,其片层结构如图Ⅱ所示,层与层之间以________(填作用力名称)相结合构成整个硼酸晶体。
②硼氢化钠中的键角大小是________,立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________
a.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
b.硼酸晶体有滑腻感,可作润滑剂
c.H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
d.含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是________;已知晶胞边长为a pm,则磷化硼晶体的密度是________g·cm-3(列出含a、NA的计算式即可)。
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硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为________、________(填标号)
A.
B.
C.
D.
(2)晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形,这种性质称为晶体的________。
(3)硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图,则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。
(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂。
①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键(用“A—B…C”表示,A、B、C表示原子)连结成层状结构,其片层结构如图Ⅱ所示,层与层之间以________(填作用力名称)相结合构成整个硼酸晶体。
②硼氢化钠中的键角大小是________,立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________
a.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
b.硼酸晶体有滑腻感,可作润滑剂
c.H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
d.含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是________;已知晶胞边长为a pm,则磷化硼晶体的密度是________g·cm-3(列出含a、NA的计算式即可)。
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下列叙述中正确的有
①该原子的电子排布图,最外层违背了洪特规则
②处于最低能量状态原子叫基态原子,1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③运用价层电子对互斥理论,CO32-离子的空间构型为三角锥型
④具有相同核外电子排布的粒子,化学性质相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
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