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（10分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
Ⅱ.提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。
Ⅲ.制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
请回答：
（1）步骤II中加入适量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）
A.MgO B.Na2CO3 C．蒸馏水 D.NaOH ．
（2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”反应）
②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。
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蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
请回答：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是______（填字母序号）
A．MgO B．Na2CO3 C．蒸馏水
（2）检验粗硫酸镁溶液中Fe2+的方法是：______ （注明试剂、现象）．
（3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为______．
（4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室温下0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为______，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=______mol•L-1（用精确数值表示）
（5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
Mg（OH）2（S）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=[Mg2+]•[OH-]2=5.6×10-12
Ca（OH）2（S）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=[Ca2+]•[OH-]2=4.7×10-6
该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是______．
若沉淀转化反应为：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）⇌Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K=______ （写出算式和结果）．
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下列叙述正确的是 （ ）
A.在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
B.除去NaCl中少量的
，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤
C.将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
D.将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴
溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀
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下列叙述正确的是 （ ）
A.在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
B.除去NaCl中少量的，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤
C.将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
D.将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀
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Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：
已知：
①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42‒外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；
②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
请回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置_______________；
（2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________；
（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；
（4）说出母液的一种用途___________________；
（5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________；
Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
| 模拟海水中的离子浓度/ （mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl－ | HCO3－ |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。请回答下列问题：
（6）沉淀物X为_____________；
（7）滤液N中Ca2＋浓度为_______________；
（8）加NaO
H固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。
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蛇纹石矿可以看做是由MgO、
、
、
组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了
外，还含有的金属离子是 ______
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液
有关氢氧化物沉淀的pH见上表
不能过量，若
过量可能会导致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 ______ 
填入物质的化学式
，然后 ______ 依次填写实验操作名称．
(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是 ______ 填写物质化学式．
(5)若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有
，则产品中镁的质量分数 ______ 填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于
．
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（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg（SiO10）(OH)3]来制取，其主要工艺流程如下：
（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为________。
（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①；②________（任举两种）。
（3）过滤1得到的滤液的主要成分是________。
（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是________。
（5）洗涤时，如保证明产品已洗涤干净？________。
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是______．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致______溶解、______沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______ （填入物质的化学式），然后______ （依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是______（填写物质化学式）．
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O中a、b、c的值（已知均为正整数），请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量 ②高温分解 ③______ ④______ ⑤称出MgO的质量．
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是_____________
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________（填写物质化学式）。
（5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式________。
（6）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。
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下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是
A．称取样品 B．样品溶解 C．沉淀过滤 D．灼烧氢氧化铝沉淀
，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤
溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀
H固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。
、
、
组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
外，还含有的金属离子是 ______
有关氢氧化物沉淀的pH见上表
不能过量，若
过量可能会导致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．
填入物质的化学式
，然后 ______ 
，则产品中镁的质量分数 ______ 
．