CaC2可用于固氮：CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH...

CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂ CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化钙)和水反应可生成NH₃。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：________________。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________。

（3）NH₃中N原子的杂化方式为________________；根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2－的空间构型为________。

（4）CaCN₂中阴离子为CN₂^2－，与CN₂^2－互为等电子体的分子有________________（填写一种化学式即可）；写出CaCN₂水解反应的化学方程式________________。

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CaC2可用于固氮：CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　　　 。

（3）NH3中N原子的杂化方式为　　　　　 ；根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为　　　　　 。

（4）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有　　　　　　 （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式

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（14分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。

已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3 ；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2

（1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2

①U形管中盛放的物质是　　　　　　 （填一种）；

②　　 (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管；

（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。若要得出正确结论，还需进行的实验是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）测定W中CaCN2的质量分数

步骤Ⅰ：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。

步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。

已知三种常用指示剂变色pH范围如下：

①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是　　　　　　　　　　　　 （填字母序号）；

②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为　　　　　　　 mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。

③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是　　

　　　　　　　　　　　 （写1种）。

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下列说法错误的是

A. 反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的H＜0

B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐

C. H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×6.02×1023

D. 25℃时，加水稀释0.1mol·L－1NH4Cl，溶液中不断增大

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氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应可生成氨气：

该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。

A.反应处于平衡状态时，

B.反应达到平衡后，

C.体系的总压强不变，说明反应已达平衡

D.混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡

（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

    ①

  ②

    ③

请写出上述三个反应中、、三者之间关系的表达式，＝_________。

（3）工业制硝酸的主要反应是：  ＝

①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。

②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：

反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均反应速率为________。

反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。

该条件下，反应的平衡常数K＝________。

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下列有关说法正确的是

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0

B.常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大

C.将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和

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下列有关说法正确的是　　 (　　 )

A．反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行，是因为ΔH<0

B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大

D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

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下列有关说法正确的是

A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H<0

B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大

D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

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[化学——选修3物质结构与性质l(15分)三聚氰胺（）俗称。蛋白精”，可以由下列反应合成：CaO+3CCaC2+CO↑，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：　　　 ；CaCN2中阴离子为CN22一，与CN22一互为等电子体的分子有N2O和　　　　 （填化学式），由此可以推知CN22一的空间构型为____。

（2）三聚氰胺中氮原子的杂化方式有　　　　　　　 。

（3）一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质”的含量，人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸()后，两者之间易通过　　　　　　　 结合，在肾脏内易形成结石。

（4）钙的氧化物有CaO和CaO2两种，其晶胞结构如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为　　　　 ，Ca2+采取的堆积方式为　　 　　 。已知CaO2密度是ρg·cm－3，晶胞结构如图所示，则CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为　　　　　 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

（5）配位化合物K3[ Fe( CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=　　　　　　　 。

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（15分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______________________________________________________________________。

CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N₂O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。

(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。

(3)三聚氰胺 俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，

三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为______________。

已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 __________________________（列出计算式）

CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________。

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