制备单质硅时，主要化学反应如下① ② ③下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ )A．①...

制备单质硅时，主要化学反应如下

①   ②   ③下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（   )

A．①③为置换反应                        B．①②③均为氧化还原反应

C．②为化合反应                          D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化

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已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

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（10分） A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：

（1）上述转化过程中包含的反应类型为________。

a置换反应  b化合反应  c分解反应 d复分解反应

（2）乙在甲中燃烧，当有1 mol e^－转移，生成液态A时， 放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式：________。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol，甲的化学反应速率为________。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是____________。

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)　 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

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下列说法不正确的是

A.电解MgCl2浓溶液制取金属Mg B.可用铝热反应原理制取金属Mn

C.钠单质可以从TiCl4中置换出Ti D.可用NH3还原CuO制备单质Cu

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以明矾为原料制备Al、和的工艺流程如下：

依据上述流程图回答下列问题：

写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式______．

从水浸后的滤液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、______、过滤，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有______．

电解时加入冰晶石的作用是______．

以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，该电池反应的化学方程式是______．

焙烧产生的可用于制硫酸．已知，101kPa时：

则和反应的热化学方程式是______．

焙烧948吨明矾，若的利用率为，则可生产多少吨质量分数为的硫酸？

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下列说法不正确的是

A.工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料

B.铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂

C.铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液

D.工业上锌可用湿法冶炼——电解 ZnSO4 溶液制备 Zn

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下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应　　　　　　　　　　　　　　

B．复分解反应一定没有单质参加

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应　　　　　　

D．两种酸之间一定不能发生反应

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实验室用有机含碘主要以和的形式存在废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：Ⅰ碘的熔点为，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

Ⅱ粗碘中含有少量的杂质。

下列说法正确的是（　　　　 ）

A.操作中发生反应的离子方程式为

B.操作和中的有机相从分液漏斗上端倒出

C.操作为过滤

D.操作可用如图所示的水浴装置进行

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