芥子气[(ClCH2CH2)2S是一种毒气,即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害,可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH2=CH2+S2Cl2→(ClCH2CH2)2S+S下列有关说法正确的是
A.芥子气是直线型分子 B.S2Cl2中有极性键和非极性键
C.制备反应中S2Cl2,作还原剂 D.NaOH溶液解毒原理是中和反应
高三化学选择题简单题
芥子气[(ClCH2CH2)2S是一种毒气,即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害,可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH2=CH2+S2Cl2→(ClCH2CH2)2S+S下列有关说法正确的是
A.芥子气是直线型分子 B.S2Cl2中有极性键和非极性键
C.制备反应中S2Cl2,作还原剂 D.NaOH溶液解毒原理是中和反应
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NaCN为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知,实验室里的NaCN溶液可用Na2S2O3溶液进行解毒销毁,他们开展了以下三个实验,请根据要求回答问题:
实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的制备:
已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定,超过48℃即开始丢失结晶水。现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料,采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。
(1)将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中,注入150 mL蒸馏水使其溶解,在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体,在分液漏斗中注入____________(填以下选择项的字母),并按下图安装好装置,进行反应。
A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.70%的硫酸 D.稀硝酸
(2)pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应,会出现淡黄色浑浊。反应约半小时,当溶液pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。如果通入SO2过量,发生的化学反应方程式为________________;
实验Ⅱ.产品纯度的检测:
(3)已知:Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品a g,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.010 mol/L碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液v mL。①滴定终点的现象是 ;②该样品纯度是______________________;
(4)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________;
A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗
B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定,进行读数
C.滴定终点时仰视读数
D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定终点发现气泡
实验Ⅲ.有毒废水的处理:
(5)兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验:
向装有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液,两反应物恰好完全反应,但无明显现象,取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小烧杯,溶液呈现血红色,请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________。
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(11分 )海波 (Na2S2O3•5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na2S2O3•5H2O;Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表:
物理性质 | 易溶于水,不溶于乙醇;熔点 48.2℃;在潮湿的空气中易潮解 |
化学性质 | 43℃以上的空气中易风化;遇酸易分解 (S2O32―+2H+=S↓+SO2↑+H2O ) |
实验室制备海波过程如下:
(1)实验开始时,加入1 mL C2H5OH 的目的是________
(2)滤液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外,最可能存在的无机化合物杂质是 , 如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是________
(3)过滤操作所用的玻璃仪器有 , 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质,洗涤滤渣 B 的操作过程是________
(4)烘干滤渣 B 时应注意什么问题 ,原因是________
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下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是
A. 氯化铝是非电解质,不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝
B. 将NaOH溶液用水稀释,恢复至原温度,所有离子浓度均减小
C. 0.1mol/L Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
D. 等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是
A. 氯化铝是非电解质,不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝
B. 将NaOH溶液用水稀释,恢复至原温度,所有离子浓度均减小
C. 0.1mol/L Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
D. 等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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化学与生活密切相关,下列对于生活中的化学说法正确的是
A. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时,可服用NaOH溶液解毒
B. 爆竹爆炸后硫燃烧生成SO3,会造成硫酸型酸雨
C. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,这里的焰消指的是KNO3
D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质就变成了氨基酸
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Na2S2O3可用作氰化物中毒的解毒剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。取Na2SO3(s)、S、蒸馏水于烧杯中,在105℃左右反应后过滤Ⅰ,将滤液Ⅰ浓缩、冷却,待晶体析出后过滤Ⅱ、洗涤,低温干燥可得Na2S2O3·5H2O晶体。下列说法错误的是
A.采用酒精灯加热时需使用外焰加热
B.将滤液Ⅰ浓缩至溶液变浑浊,再冷却可析出晶体
C.反应原理为Na2SO3+S=Na2S2O3
D.过滤Ⅱ后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗
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芥子醇是一种合成工程纤维的单体,结构简式如图。有关芥子醇的说法中正确的是
A.能与3 mol NaOH溶液反应
B.能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基
C.能发生的反应类型有氧化、取代、加成
D.能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应
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下列说法不正确的是
A.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3,可加入铁粉,再过滤
B.为除去溴苯中的溴,可用NaOH溶液洗涤,再分液
C.为除去乙炔气中少量的H2S,可使其通过CuSO4溶液
D.为除去CO2中少量的SO2,可使其通过饱和Na2CO3溶液
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。
Ⅰ.制备Na2S2O5
可用试剂:饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。
焦亚硫酸钠的析出原理:2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)
(1)如图装置中仪器A的名称是___。A中发生反应的化学方程式为___。仪器E的作用是___。
(2)F中盛装的试剂是___。
Ⅱ.探究Na2S2O5的还原性
(3)取少量Na2S2O5晶体于试管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,剧烈反应,溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为___。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。
Ⅲ.测定Na2S2O5样品的纯度。
(4)将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液,充分反应后,用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点,消耗Na2SO3溶液20.00mL,Na2S2O5样品的纯度为___%(保留一位小数),若在滴定终点时,俯视读数Na2SO3标准液的体积,会导致Na2S2O5样品的纯度___。(填“偏高”、“偏低”)
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