下列气体中，无色而有刺激性气味的是（ ）A．N2 B．NH3 C．SO2 D．NO2

下列气体中，无色而有刺激性气味的是（    ）

A．N₂              B．NH₃              C．SO₂              D．NO₂

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下列关于NO2和SO2的说法错误的是　(　　)

A．NO2是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体

B．NO2和SO2溶于水后所得的溶液都呈酸性

C．空气中的N2在闪电时，直接生成NO2

D．SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，能够漂白草帽等物质

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无色且具有刺激性气味的气体是

A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2

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（8分）在 NH₃、H₂、N₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等七种气体中：

（1）比空气密度小的气体是 ；

（2）有刺激性气味的气体是________；

（3）有颜色的气体是________；

（4）水溶液呈碱性的气体是 ；

（5）常用作氧化剂的气体是________；

（6）常用作还原剂的气体是________；

（7）能用排水法收集的气体是 ；

（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是________。

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下列对SO₂的性质描述不正确的是

A、无色、有刺激性气味的气体               B、和水反应生成硫酸

C、有漂白性，能使品红溶液褪色            D、具有还原性，能被氧气氧化

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关于下列实验现象的说法不正确的是

A.氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小

B.实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

C.实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+

D.实验2，加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致

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下列解释实验现象的方程式不正确的是

A．久置的浓硝酸略显黄色：4HNO34NO2↑ +O2↑ +2H2O

B．S在足量的O2中充分燃烧，有刺激性气味气体生成：S+O2SO2

C．SO2通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀　　 Ba2++H2O+SO2＝BaSO3↓+2H+

D．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1(s) +S2-＝Ag2S(s)+2C1-

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（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：

（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。

a.酒精灯　　　 b.烧瓶　　　　 c.漏斗　　　　 d.烧杯　　　　 e.玻璃棒

（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是_______________（填序号）。

（Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。

（Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。

（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。

（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。

（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。

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（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：

（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。

a.酒精灯　　　 b.烧瓶　　　　 c.漏斗　　　　 d.烧杯　　　　 e.玻璃棒

（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是_______________（填序号）。

（Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。

（Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。

（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。

（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。

（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。

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实验室有如图所示的实验装置：

已知氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：

①实验室制取氨气可以选用_____________装置，收集氨气可以选用_______装置。

②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：________

③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：

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