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对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
C．c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+c(OH-)
D．加入少量NaOH固体，c(CO2-3)与c(Na+)均增大
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对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是
A. 升高温度，溶液的pH降低
B. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大
C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
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对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是( )
A.升高温度，溶液 pH 降低
B.c(Na＋)＝2c(SO
)＋c(HSO
)＋c(H2SO3)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO
)＋2c(HSO)＋c(OH－)D.加入少量 NaOH 固体，c(SO
)与c(Na＋)均增大高三化学单选题困难题查看答案及解析
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对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是( )
A.升高温度，溶液的pH降低
B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)
D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大
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对于0．1mol•L-1Na2SO3 溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．加入少量NaOH固体，c（SO32- ）与c（Na+ ）均增大
C．
D．
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对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．若将适量CO2 通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L－1
B．在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02)
C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后
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常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(OH－)B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO
D. 在A点所示的溶液中：c(CO
)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)高三化学选择题简单题查看答案及解析
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常温下，在10 mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2 因逸出未画出，忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是
A. A点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)
B. 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-
C. 当熔液的pH 为7时，溶液中的阴离子只有两种
D. 已知25℃时，HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11，当溶液的pH=10时，c(HCO3-)=2c(CO32-)
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I．常温下在20mL0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．
（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=______．
II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A
H++HA- HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H+）最大的是______，c（H2A）最大的是______，c（A2-）最大的是______．
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)＋c(HSO
)＋c(H2SO3)
)＋c(HCO
)＋c(OH－)
=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=______．
H++HA- HA-