（1）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应...

（1）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）

②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。

④25℃时N2O4（g）= 2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

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采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：

(1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g)　　 △H1＝－4.4 kJ· mol－1

N2O4(g)2NO2(g)　　　　　　　　　　　　 △H2＝＋55.3 kJ· mol－1

则反应N2O5(g)＝2NO2(g)＋O2(g)的　　 △H＝________kJ· mol－1。

(2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。

(3)25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。

(4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：3－硝基邻二甲苯(3－NOX)和4－硝基邻二甲苯(4－NOX)。某研究小组研究了采用N2O5为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。将一定量的催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中，控制温度反应一定时间。测得邻二甲苯的转化率和3－NOX的选择性如图所示：

①描述并解释随着催化剂用量的增加，邻二甲苯转化率的变化趋势：____________。

②在图中画出4－NOX的选择性随催化剂用量变化的曲线_____________。

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氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一，作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

T1℃时，在刚性反应器中以投料比为1：3的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。

若降低反应温度至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)____（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___。

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氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。

（l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为　　 　　　　 。

己知：2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） △H1

NO（g）＋O3（g）＝NO2（g）＋O2（g） △H2

2NO2（g）N2O4（g） △H3

2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g） △H4

则反应N2O4（g）＋O3（g）＝N2O5（g）＋O2（g）的△H＝　　 　　　　　　 　 。

（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为P0，第2.00 min时体系压强为p，则p：p0＝　 　　　　　 ；1.00一3.00min内，O2的平均反应速率为　　 　　　　　 。

（3）从N2O4与NO2之间存在反应。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［a(N2O4）］随温度变化如图所示。

①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=　 　　　　 　 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

②由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由　 　　　　 　 ，若要提高试N2O4，除改变反应温度外，其他措施有 　　　　　 　　 （要求写出两条）。

③对于反应，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：。其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示：

一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl＝　　 　　　　 　　 ，在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由　　 　　　　　　　　 　　 。

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氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．

（1）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为___ ．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1

NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H3

2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4

则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=___ ．

（2）从N2O5在一定条件下发生分【解析】
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为p0 ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p0=___ ；1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为___ ．

（3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O4⇌2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．

①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=___ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

②由图推测N2O4（g）⇌2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由___ ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有___ （要求写出两条）．

③对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=___ ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___ ．

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NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂，也可 制备硝化试剂 N2O5 等。

(1)火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H＝___________kJ/mol。

(2)在 2 L 密闭容器内，投入一定量 NO2，发生下列反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。

a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)

b．c(NO2)= c(NO)

c．气体总压不变

d．NO 的体积分数保持不变

②下列说法正确的是___________________(填字母)。

a．三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol

b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

c．该反应是放热反应

d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

e．800℃时，该反应的平衡常数为 0.25

f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应

③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)=_________ mol/(L·min)

若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5，原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成，其电极反应式为___________________。

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已知反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

下列有关叙述不正确的是(　　 )

A．340K时，速率表达式中m=1

B．340K时，速率表达式中k正≈0．35min-1

C．340K时，若c(N2O5)=0．100mol/L，则v正≈0．035mol/(L·min)

D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

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已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

下列有关叙述不正确的是(　　　 )

A．340K时，速率表达式中m=1

B．340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1

C．340K时，若c(N2O5)=0.100mol·L-1，则v正≈0.035mol·L-1．min-1

D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

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已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

下列有关叙述不正确的是(　　　 )

A．340K时，速率表达式中m=1

B．340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1

C．340K时，若c(N2O5)=0.100mol·L-1，则v正≈0.035mol·L-1．min-1

D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

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在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)

A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时

B.混合气体平均相对分子质量保持不变时

C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时

D.体系颜色不再发生改变时

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