硼（B）可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途广泛。（1）H3BO3 ...

硼（B）可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途广泛。

（1）H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为____________________。 常温下 0.1 mol·L-1的H3BO3溶液 pH 约为5.0，则H3BO3的电离常数Ka约为____。

（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)Na3PO4(s) + NaBH4(s)　 ΛH<0

下图为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：

①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_____。（填标号）

A．生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4mol Na和2 mol H2

B．若向容器内通入少量H2，则v（放氢）< v（吸氢）

C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

D．降低温度，该反应的平衡常数减小

②NaBH4的产率在 603K之前随温度升高而增大的原因是___________________。

（3）NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4 + 2H2O＝NaBO2 + 4H2↑。

① t1/2为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。lgt1/2随 pH和温度的变化如图所示。在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是_____（用离子方程式表示）；T1__T2。（填“ >” 或“ <”）

②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法， 反应原理如下图所示。总反应的化学方程式为___________。

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硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。

(1)H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

①25℃时，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH约为_________。

②已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。

(2)在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s)　 △H＜0

①体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：

下列有关叙述正确的是(填标号)_________。

a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态

b. 10 min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)

c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H2，达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L

d. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

②图为产率与反应温度的关系曲线，NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大，在603K之后随温度升高而减小的原因是_________。

(3)NaBH4(s)遇H2O(l)剧烈水解，生成氢气和NaBO2(s)。

①通常状况下，实验测得3.8 g NaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。

②为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。lg随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH4_________(填“能”或“不能”)稳定存在，原因是_________(用离子方程式表示)；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

③硼氢化钠具有极强还原性，碱性条件可用于处理电镀废液中的CuSO4制得纳米铜，从而变废为宝。写出电镀阳极反应方程式_______________。

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硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂，用途广泛。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至 100 ℃以上并通入氩气 ，该操作的目的是______；第②步分离采用的方法是______；第③步分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_____；

(2)NaBH4与水反应生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知：HBO2是弱酸)。 实验测得，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液 pH、温度的关系如下表：

①NaBH4与水反应开始释放H2很快 ，经过一段时间后就缓慢下来 ，可能原因一是反应物浓度降低 ；二是________；

②为了加快制取的H2速率，常将一些促进剂投入水中，下列物质中可作为促进剂的是__；

a. 碳酸钾　　　　 b. 稀硝酸　　　　 c　 硫酸氢钠　　　　　　 d. 氨水

(3)利用如图所示装置，可以测定NaBH4与水反应生成 H2的速率，在pH =10、25℃条件下，将恒压滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化剂的三颈烧瓶中。

①实验中使用恒压滴液漏斗的原因为_________；

②气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时量气管读数会_____( 填“偏大”或“偏小”)需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会__________(填“上升”或“下降”)；

③在此条件下，0. 38 g NaBH4开始反应至剩余 0. 19 g 时，实验测得量气管内气体体积为124mL，则这段时间内，生成H2的平均速率是_______mL·min-1。

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硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：

(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。

(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：

①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。

②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]，　 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。

①写出阳极的电极反应式___________________。

②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。

(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。

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硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：

(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。

(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：

①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。

②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]，　 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。

①写出阳极的电极反应式___________________。

②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。

(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。

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硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：

(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。

(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：

①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。

②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]，　 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。

①写出阳极的电极反应式___________________。

②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。

(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。

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硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是(　　 )

A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

B. 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）

C. 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿

D. 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

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硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是(　　 )

A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

B. 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）

C. 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿

D. 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

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硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是(　　 )

A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

B. 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）

C. 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿

D. 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

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完成下列填空：硼氧化钠(NaBH4)是合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原料制备NaBH4(B元素化合价为+3)的反应为：NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(未配平)；硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸)

完成下列填空：

(1)上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是_____(填元素符号)。SiO2熔点高的原因是_____。

(2)上述反应中H2与Na的物质的量之比为_____。

(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H2SiO3)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_____(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_____。

(4)NaBH4可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au3+)的废液中提取Au．配平该反应的离子方程式：_____Au3++_____BH4﹣+_____OH-→_____Au+_____BO2﹣+_____H2O。

(5)最新研究发现以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为_____。

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