对于反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，能增大正反应速率的措施是A.移去部分NH...

对于反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，能增大正反应速率的措施是

A.移去部分NH3 B.恒容下充入Ar气

C.通入大量NH3 D.降低体系温度

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工业上合成氨的反应如下：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是

A. 升高温度　　 B. 增大容器体积　　 C. 移走氨气　　 D. 增加氮气

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工业上合成氨的反应如下：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是

A. 升高温度 B. 增大容器体积 C. 移走氨气 D. 增加氮气

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在3H₂ + N₂ 2NH₃反应中，使用催化剂的理由是（  ）。

A.使平衡向正反应方向移动          B.没有催化剂该反应不能发生

C.使化学反应速率增大              D.遏止逆反应的发生

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某密闭容器中的反应：3H2(g)+N2 2NH3(g) △H<0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是

A．增大NH3浓度的同时减小N2浓度

B．增大N2和H2的浓度

C．扩大容器的体积

D．降低反应温度

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对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是

A. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大

B. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大

C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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对于反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（    ）

A．升高温度           B．增大容器体积

C．降低c(NH₃)         D．将三种物质浓度均增大到原来的2倍

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（11分）对于可逆反应：N₂ (g) +3H₂(g) 2NH₃(g) 能量变化如右图，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂和△H的变化是：E₂　　　 ，△H　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　 。

A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

（4）将一定量的N₂和H₂放入 1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，欲提高合

成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　 （填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气          B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂                       D．分离出氨

（5）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N₂和2.5 mol H₂ 放入500ml密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH₃  的浓度为2mol/L，则用N₂  表示20min内的平均反应速率为：_____________，该温度下此反应的平衡常数K=___________，H₂  的转化率为____________。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

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在3 L容积不变的容器中，发生 N₂ + 3H₂ == 2NH₃的反应。现通入10mol H₂ 和 10 mol N₂ , 用H₂ 表示的反应速率为0.3mol／(L·s) ，则10 s末容器中N₂的物质的量是

A.7mol        B.5mol          C.4mol          D.1mol

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下列说法正确的是 (　　 )

①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。

④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

A. ①②　　 B. ①④　　 C. ②④　　 D. 无

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