在3 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 == 2NH3的反应。现通入10mol ...

在3 L容积不变的容器中，发生 N₂ + 3H₂ == 2NH₃的反应。现通入10mol H₂ 和 10 mol N₂ , 用H₂ 表示的反应速率为0.3mol／(L·s) ，则10 s末容器中N₂的物质的量是

A.7mol        B.5mol          C.4mol          D.1mol

高三化学选择题简单题查看答案及解析

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是(　　)

A. v1<v2，c2>2c1　　 B. K1＝K2，p2>2p1

C. φ1(NH3)<φ3(NH3)，a＋0.5b<92.4　　 D. c2>2c3，α1(H2)＋α3(NH3)>1

高三化学多选题困难题查看答案及解析

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A.2 c1＞c3 B.a + b=92.4 C.2P1＜P3 D.α1 +α3=1

高三化学单选题困难题查看答案及解析

（9分）在一定温度下, 把2molN₂和6molH₂通入体积不变的容器中。容器中发生以下反应: N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g） ，△H= —QKJ/mol。若反应达平衡后, 测得混合气体为7mol。据此回答下列问题：

保持上述反应温度不变, 设a．b．c分别代表起始加入的N₂．H₂和NH₃的物质的量。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同, 那么：

（1）若a = 1．c =" 2," 则b =________。在此情况下, 反应起始时将向________方向进行（填“正”或“逆”）。

（2）若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是________。

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氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。

①        一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₄  ﹑t₅ ﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t₄  ________t₅ ________ t₇________。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为________。

（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①该反应在低温下不能自发进行的原因是________。

②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度          （      ）

A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以

（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A________c(I₂)_B   ；平衡时HI的分解率α_A________α_B  ；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A________B （填写“＞”“＜”“＝”）

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N2（g）十3H2（g）2NH3（g）　　 △H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是（　 ）

A. 2c1＞c3　　 B. a+b＞92.4　　 C. 2p2＜p3　　 D. α1+α3＜1

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在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= —92.4 kJ·mol^－1，下列结论正确的是

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．若达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

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在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。

请回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是　　　。

（2）此可逆反应的正反应是　　　(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：　。

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（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

⑴ 根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=______________________________

⑵ 该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

⑶ 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。

A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

⑷ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡_______________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

⑸ 第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

⑴ 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=_________________。

⑵ 该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

⑶ 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。

A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

⑷ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡_______________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

⑸ 第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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