关于晶体的说法正确的是( )
A.若晶体熔融状态下能导电,该晶体一定是离子晶体
B.若晶体熔化时化学键断裂,该晶体一定是原子晶体
C.若晶体中含有非极性分子,该晶体可能有较低的熔沸点
D.若晶体中含有极性共价键,该晶体不可能有很高的熔沸点
高三化学单选题简单题
关于晶体的说法正确的是( )
A.若晶体熔融状态下能导电,该晶体一定是离子晶体
B.若晶体熔化时化学键断裂,该晶体一定是原子晶体
C.若晶体中含有非极性分子,该晶体可能有较低的熔沸点
D.若晶体中含有极性共价键,该晶体不可能有很高的熔沸点
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下列叙述不正确的是
A.有化学键断裂的变化不一定是化学变化
B.水受热不易分解,与水分子之间存在的氢键无关
C.熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
D.易溶于水的物质一定是电解质
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有关化学键与晶体的说法正确的是( )
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
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元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
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下列说法不正确的是( )
A.某化合物在熔融状态下能导电,则该物质属于离子化合物
B.金属钠与水反应过程中,既有共价键的断裂,也有共价键的形成
C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同
D.CO2和NCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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下列说法正确的是( )
A. Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同
B. 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力
C. 碳化铝的熔点达到 2000℃以上,由于熔融状态不导电,所以属于原子晶体
D. CCl4 和 HCl 都是共价化合物,并且都属于电解质
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下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是( )
A. NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏,才能形成自由移动的离子
B. 金刚石中存在的化学键只有共价键,不能导电
C. 干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏,所以干冰容易升华
D. 石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成,故熔点很高、硬度很大。
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下列说法正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
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