利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100k...

利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.B点处NO2的转化率为3%

B.E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小

C.E、H两点对应的正反应速率大小为vH＞vE

D.B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME

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下列说法正确的是

A.在恒温的密闭容器中发生可逆反应2NO2⇌N2O4，在一定条件下达到平衡后，在平衡后的某一时刻迅速增大压强，混合气体的颜色先变深后变浅，最后比原来深

B.在一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)　 △H>0达到平衡状态，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

C.在FeCl3和KSCN反应后的溶液里加入少量KCl固体，血红色变浅

D.反应中加入催化剂，可以降低反应所需要的活化能，增加了单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变

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某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：

①2NO(g)⇌N2O2(g)　　 v1正=k1正c2(NO)　　 v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)　　 v2正=k2正c(N2O2)c(O2)　　 v2逆=k2逆c2(NO2)

下列说法正确的是

A.NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3

B.一定温度下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2 (g)平衡常数表达式K=

C.升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动

D.该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2⇌N2O4)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp=kPa-1

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恒温条件下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂≒N₂O₄达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（    ）

A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍

B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

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下列说法正确的是（　　 ）

A.恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变

B.恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4⇌2NO2(g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大

C.恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变

D.恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大

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利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH与温度( T)的关系， 曲线如图，下列分析错误的是

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab 段说明水解平衡正向移动

C.be 段说明水解平衡逆向移动

D.水的电离平衡也对 pH 产生影响

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现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器I保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃时，标准平衡常数KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率小于50%

B. 达平衡时，容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大

D. 若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆)

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___。

（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___。

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往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的　 规律。X、Y分别是（　　 ）

A．温度T，逆反应速率v　　　 B．温度T，气体的密度

C．压强P，平衡常数K　　　　 D．压强P，N2O4转化率

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