298K、25℃，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
已知：298K（25℃）H2S的Ka1＝9.10×10-8，Ka2＝1.10×10-12。
A.0.10mol/LNaHS溶液：c(Na+)＞c(HS−)＞c(S2−)＞c(OH−)＞c(H+)
B.Na2S溶液中：c(Na+)＝2c(S2−)＋2c(HS−)＋2c(H2S)
C.随着c(NaHS)浓度的增大c(H+)也将持续增大
D.当c(OH−)＝c(S2−)时，c(H+)＝10-9mol/L
高三化学单选题简单题
298K（25℃）下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
已知：（1）在科学计数法中，为了使公式简便，可以用带“E”的格式表示，例如：1E－4＝1×10－4。
（2）298K（25℃）下H2S的Ka1＝9.10×10－8，Ka2＝1.10×10－12。
A. 0.10mol／LNaHS溶液：c（Na＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（S2－）
B. Na2S溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2S）＋c（HS－）
C. 当c（OH－）＝c（S2－）时，c（HS－）＝9.09×10－3
D. 室温下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol／LNa2S溶液，该过程可选择酚酞作指示剂
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298K、25℃，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
已知：298K（25℃）H2S的Ka1＝9.10×10-8，Ka2＝1.10×10-12。
A.0.10mol/LNaHS溶液：c(Na+)＞c(HS−)＞c(S2−)＞c(OH−)＞c(H+)
B.Na2S溶液中：c(Na+)＝2c(S2−)＋2c(HS−)＋2c(H2S)
C.随着c(NaHS)浓度的增大c(H+)也将持续增大
D.当c(OH−)＝c(S2−)时，c(H+)＝10-9mol/L
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298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. 图中a、b两点氷的电离程度：b>a
C. 当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)
D. 当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0
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298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. 图中a、b两点氷的电离程度：b>a
C. 当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)
D. 当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0
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298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.图中a、b两点水的电离程度：b>a
C.当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)
D.当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0
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298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.V1=20
B.c(KOH)＝0.1mol·L-1
C.n、q两点对应的溶液中均存在：c (K＋)=c(HCOO-)
D.p点对应的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)
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298K时，在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. b点：对应的NaOH溶液体积为10 mL
C. 对b点溶液加热（不考虑挥发），实现曲线由b点向c点的变化
D. 298K时，C6H5COOH的电离常数为1×10-4.19
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25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（ ）
A. 曲线n表示pH与p的变化关系
B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
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25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（ ）
A. 曲线n表示pH与p的变化关系
B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
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25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（ ）
A. 曲线n表示pH与p的变化关系
B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
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