下列属于化合反应的是A.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B.2FeCl2+C...

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下列属于化合反应的是

A.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D.CaCO3CaO+CO2↑

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下列属于化合反应的是
A.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D.CaCO3CaO+CO2↑

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已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解的反应方程式如下（条件都是加热）：
①2KNO₃=2KNO₂+O₂↑
②2Cu（NO₃）₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑
③2AgNO₃=2Ag+2NO₂↑+O₂↑
今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）该固体是否可能只由一种盐组成？若可能，指出是哪种盐，若不可能，说明原因．______．
（2）若固体是混合物，指出它的可能组成（即物质的量之比），若没有这种组成，也请说明______．
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有关电化学知识的描述正确的是
A．理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+
D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2

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下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2　　　　　 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2　　　　 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O

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已知:Ni+CuSO₄=NiSO₄+Cu    Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag 则下列判断正确的是(       )
A．还原性:Ni>Cu>Ag            B．氧化性:Ni²⁺ >Cu²⁺ >Ag⁺
C．还原性:Ni<Cu<Ag            D．氧化性:Ni²⁺ <Cu²⁺ <Ag⁺

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银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：Zn+Ag₂O+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂．现用该蓄电池电解c（NO₃^-）=6mol•L^-1的KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）．
回答下列问题：
（1）银锌碱性蓄电池的正极反应式为________．
（2）电解过程中，阳极反应式为________；阴极反应式为________．
（3）上述电解过程中共转移电子总数________．
（4）电解得到的Cu的质量为________．
（5）原混合溶液中c（K⁺）为________．
（6）电解后溶液中c（H⁺）________4mol/L（选填“＜”“=”“＞”）．
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下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na₂CO₃＋BaCl₂===BaCO₃↓＋2NaCl
B．2AgNO₃+Cu===Cu(NO₃)₂+2Ag
C．2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
D．Na₂O＋H₂O===2NaOH

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下列反应属于加成反应的是(　 )
A．C3H8＋Cl2C3H7Cl＋HCl
B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
C．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
D．CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

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下列有关电化学知识的描述正确的是 (　　)
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池．可选择的试剂有：铁棒，铜棒，银棒，Fe（NO₃）₂溶液，AgNO₃溶液，Cu（NO₃）₂溶液．
请回答下列问题：
（1）负极的材料是______；发生的电极反应为______；正极的材料是______；发生的电极反应为______；
电解质溶液是______；
（2）负极上观察到的现象是______；正极上观察到的现象是______；溶液中的阴离子移向______（填电极材料），外电路的电子移向______ （填电极材料）．
（3）当Ag⁺的消耗速率为0.05mol/时，Cu²⁺的生成速率是______．
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因______．
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