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2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 （ ）
A．只有Na2O B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
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2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
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2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是
A. 氧化钠 B. 过氧化钠
C. 氧化钠和过氧化钠的混合物 D. 无法确定
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下列说法中正确的是
A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
B. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C. 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D. 氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀
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下列叙述不正确的是
A．通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱
B．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
D．干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色，说明Cl2具有漂白性
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通过下列装置可探究Cu2S(黑色)与O2的反应产物。下列说法错误的是
A.试剂x、y可分别选用H2O、Na2O2 B.b、d的作用分别是干燥O2、检验SO2
C.若c中固体变红色，说明生成物为金属铜 D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代
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（12分）已知固体草酸（
）分解的化学方程式为：
某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有
和
两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
（1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是________、________（填答案编号）a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
（2）在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；
（b）________ ;
(3)E装置的作用是________。
上述装置最后尾气处理的方法是________：
（4）准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=________.
(5)在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是________（填答案编号）
a.缺少装置B b.缺少装置E c.反应后的固体剩余少量
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下列有关金属及其化合物的说法正确的是，
A. 钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2
B. Mg在空气中燃烧，其生成物只有MgO
C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D. 铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物
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反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋
D．偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al(OH)3沉淀
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氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534 g·cm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)。
已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。
回答下列问题：
（1）实验室保存金属锂的方法是__________________。
（2）若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为_________________(用字母表示)。
（3）装置E的作用是_____________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________。
（4）上述实验的实验步骤如下：
①装药品； ②引发反应产生氨气；③检査装置气密性；④点燃装置C处酒精灯；⑤点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为_________________________(填序号)。
（5）氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为____________________。
（6）设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：____________________。
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）分解的化学方程式为：
和
两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。