已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少kJ
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
高三化学单选题中等难度题
已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-Q2kJ/mol 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-Q3kJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )kJ。
A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.1Q2
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
甲烷、氢气和一氧化碳均是化工原料和重要能源。
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570kJ/mol
则CH4(g)+2H2O(l) CO2(g)+4H2(g)△H=-________kJ/mol
(2)光气(COCl2)是生产农药、医药、聚酯类材料的原料。工业上制备光气的原理如下:Cl2(g)+CO(g)COCl2(g) △H,向密闭容器中充入1mol Cl2(g)和1mol CO(g),反应速率随温度的变化入图A所示,CO的平衡转化率α(CO)随压强、投料比的变化如图B所示。
①图A中Q点的含义是________,△H________(填“>”或“<”)0。
②x代表________;M1、M2中较大的是________。
③某温度下,测定平衡体系中c(COCl2)=0.80mol/L,c(Cl2)=0.20mol/L,平衡时,CO的体积分数为________,在该温度下,反应的平衡常数K为________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备,其主要反应为:
CH4+ 2H2O CO2+4H2,已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H=-44KJ/mol
(1)写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式: 。
(2)某温度下,10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g),发生CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应,过一段时间反应达平衡,平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时,CH4的转化率为 ,H2的浓度为 ,反应共放出或吸收热量 KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
④若保持恒温,将容器压缩为5L(各物质仍均为气态),平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为 。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
研究CO2与CH4,反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol
则:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=____________。
(2)在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1:
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是________。
a.CO2的浓度不再发生变化
b.υ正(CH4)=2υ逆(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO与H2的物质的量比为1:1
②据图可知,P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为________。
③在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡x点,则用CO表示该反应的速率为________,该温度下,反应的平衡常数为________。
(3)用CO与H2可合成甲醇(CH3OH),以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示,该电池工作程中O2应从________ (填“c或一b”)口通人,电池负极反应式为________,若用该电池电解精炼铜,每得到6. 4g铜,转移电子数目为________。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
(1)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H═-566KJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H═-484KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H═-802KJ/mol
则:CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g)△H═_________________;
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知,p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是________________;
②在压强为p4、1100°C的条件下,该反应5min时达到平衡X点,反应的平衡常数为________________;
(3)用催化剂可以使NO、CO污染同时降低,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+CO2(g) ,根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程,测量所得数据绘制出如图。
前1s内的平均反应速率v(N2)= __________,第2s时的x值范围_____________________;
(4)用磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一,反应在1300℃的高温炉中进行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是_________________________;
②不慎将白磷沾到皮肤上,可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗,根据步骤Ⅱ可判断,1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为_____________________;
(5)某液氨-液氧燃料电池示意图如上,该燃料电池的工作效率为50%,现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液,电解结束后,所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1,则该过程中需要氨气的质量为_______g(假设溶液电解后体积不变)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
已知下列两个热化学方程式:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H =- 586.7 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-571.6 kJ/mol,实验测得:CO与H2的混合气体5.8g,完全燃烧时,放出的热量为87.25KJ,则混合气体中CO和H2的体积比为 ( )
A.1 :1 B.2 :1 C.2 :3 D.1 :3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1∶1 B.1∶3
C.1∶4 D.2∶3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l); ΔH=–Q1kJ·mol-1 ,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=–Q2 kJ·,
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l);△H2=–Q3 kJ·。
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q2
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析