某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。请回答：(1)写出图中仪器的名称：a...

某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

请回答：

(1)写出图中仪器的名称：a________，b________ 。

(2)棉球中NaOH溶液的作用是____。

(3)为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________

A.紫色石蕊试液　　　　　 B.无色酚酞试液　　 C.澄清石灰水　　　　　　 D.碘水

(4)下列说法正确的是_______

A.为了美观，商家能用SO2漂白食品

B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

C.实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

(5)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________。

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某研究性学习小组利用浓硫酸和乙醇制取乙烯，并验证探究乙烯与溴反应。实验装置如下（省略夹持、搅拌、加热装置）。

装置1 装置2

请回答：

（1）仪器b的名称是_________；

（2）加热前，需将乙醇和浓硫酸混合。仪器a中盛装的是_________；

（3）乙醇制取乙烯的化学反应方程式为_________________；

（4）实验结果讨论:①甲同学观察到装置1中溴水颜色褪去，认为乙烯与溴水发生加成反应。化学反应方程式为____；

②乙同学观察到反应混合液逐渐变黑，认为乙烯中可能混有一种还原性气体，它也能使溴水颜色褪去。为证明乙烯能使溴水褪色，需将装置1虚线部分换成装置2，重做实验。装置2中，C所盛试剂是___；

③丙同学认为甲同学在观察实验现象时，漏掉一个能够证明乙烯与溴水发生了反应的重要实验现象。该现象是指_____。

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某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。

(1) 制取Cl2，检验干燥氯气是否有漂白性。

① 盛装浓盐酸的仪器的名称是　　　　　　　　　　　 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　

② B中盛有饱和食盐水，其作用是　　　　　　　　　 ，C中盛装的试剂是　　　　　　　　　　

③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是　　　　　　 　　　 ；根据现象可得出的结论是　　　　　　　　 　　

④ F中盛有NaOH溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为　　　　　　 mol。

(2) 探究铁丝在Cl2中燃烧的产物

某同学认为，当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2。为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。

④ 根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

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图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

参考装置图回答下列问题：

(1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________

(2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。

(3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。

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某课外活动小组同学欲利用CuO与NH3的反应来研究NH3的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

请回答下列问题:

（1）仪器a的名称为______________；仪器b中盛装的试剂为__________________(填名称)。

（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH3具有____________性，写出相应的化学方程式:_________________________。

（3）装置E中浓硫酸的作用是_________________________________。

（4）实验结束后，若测得干燥管D增重mg，装置F中气体的体积为nL(已折算为标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n的代数式表示)。

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为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。

（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）

试回答下列问题：

（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________

（2）装置B中的试剂为_________，装置D里的药品是________

（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________

（4）反应开始后，装置E中玻璃管内的现象为_______________________________；可以检验生成物中有Fe3+的试剂是__________．

（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________

（6）利用氯气可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（写化学式）。

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实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混

有CO₂、SO₂等杂质。某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO₂、SO₂并验

证乙烯的性质。

回答下列问题：

(1)烧瓶中素烧瓷片的作用是________。

(2)若要检验A中所得气体含有SO₂，可将混合气体直接通入________（填图中代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH₂=CH₂，可将混合气体先通过B装置再通入________装置，也可将混合气体干燥后直接通入________装置。

(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想________。

(4)若要一次性将三种气体全部检验出来：

①检验的顺序是（填气体名称）________；

②上述装置组装的顺序中最简便的是：A→________,证明C0₂存在的现象是________。

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某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为　　　　　　　　　　 ；仪器b中的试剂不能为下列中的　　 　　　 　　 (填字母)

A．氧化钙　　　 B．碱石灰　　　 C．石灰石　　　 D．生石灰

（2）装置B的作用是　　　　　　　　　　

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有　　　　　　 性，写出装置C中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　

（4）E装置中浓硫酸的作用　　　　　　　　　　　　　 (写出一条即可)

（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　　　　　　　 (用含m、n字母的代数式表示)

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某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→_________ →g(补充完整）。

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。

Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

继而进行下列判断和实验：

①判定I方案不可行，理由是__________；

②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否”）。用0.10 mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为 _____ mL。

b．多次平行滴定后获得实验结果。

③判断Ⅲ方案的实验结果____ （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知CaCO3部分可转化为MnCO3]

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