下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是( )
A. B. C. D.
高三化学单选题简单题
下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 ____________ (填标号)。
A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne]
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题:
(1)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。
A.[Ne]3s1 B.[Ne]3s2 C.[Ne]3s23p1 D.[Ne] 3s13p2
(2)熔融 AlCl3 时可生成具有挥发性的二聚体 Al2Cl6,二聚体 Al2Cl6 的结构式为_____;(标出配位键)其中 Al 的配位数为_________。
(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_____种。
(4)Co2+的价电子排布式_________。NH3 分子与 Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+,与游离的氨分子相比,其键角∠HNH_____(填“较大”,“较小”或“相同”),解释原因_____。
(5)已知 CrO5 中铬元素为最高价态,画出其结构式:_____。
(6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法,X 射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的 X 射线衍射图 象分析,可以得出其晶胞如图 1 所示,图 2 是该晶胞沿 z 轴的投影图,请在图中圆球上涂“●”标明 Zn 的位置_____。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列,Te 的半径为 a pm,晶体的密度为 ρg/cm3,阿伏加德罗常数 NA=_____mol-1(列计算式表达)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
钙钛矿太阳能电池具有转化效率高、低成本等优点,是未来太阳能电池的研究方向。回答下列问题:
(1)下列状态的钙中,电离最外层一个电子所需能量最大的是__________(填字母标号)。
A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p1
(2)基态钛原子的核外价电子轨道表达式为____________。
(3)一种有机金属卤化钙钛矿中含有NH2-CH=NH2+,该离子中氮原子的杂化类型为___________,其对应分子NH2-CH=NH的熔沸点高于CH3CH2CH=CH2的熔沸点的原因为__________。
(4)一种无机钙钛矿CaxTiyOz的晶体结构如图所示,则这种钙钛矿化学式为___________,已知Ca和O离子之间的最短距离为a pm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则这种钙钛矿的密度是___________g·cm-3(列出计算表达式)。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中原子1的坐标为(,,),则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
含镁、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生产、药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填序号)。
A. B. C. D.
(2)晶格能又叫点阵能。它是1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO 晶格能可通过如图所示的Borm Haber循环计算得到。
Mg的第二电离能为______kJ·mol-1;MgO的晶格能为___________kJ·mol-1。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 是一种有机化合物,其中N原子的杂化类型是____,该有机化合物能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是______,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填 “Mg2+ ”或“Cu2+” )。
(4) PCl5是一种白色固体,加热到160°C不经过液态阶段就变成蒸气,测得180°C下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3g·L-1,分子的极性为零,P-Cl键长为204pm和211pm两种。在180°C下PCl5蒸气中存在的分子形式为____(填化学式),分子的空间构型为______,P、Cl的电负性由大到小顺序为________。
(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料,其晶胞结构如图所示。已知晶胞的参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_____g. cm-3 (用含a和NA的代数式表示)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
坦桑石是一种世界公认的新兴宝石,这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为,还可含有V、Cr、Mn等元素。
下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是________填序号。
① ② ③ ④
烟酸铬是铬的一种化合物,其合成过程如下:
核外电子排布式为________。
、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_________。
烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。
分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数如二氧化碳分子中的大键可表示为,则烟酸中的大键应表示为___________。
、都极易水解。、都属于______填“极性”或“非极性”分子,其熔点的关系为________填“”“”或“”。
将Mn掺入GaAs晶体图甲可得到稀磁性半导体材料图乙,图甲、图乙晶体结构不变。
图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为0,和1,,则c点的原子坐标参数为________。
设图甲晶体的密度为,用表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3(SiO4)3(OH),还可含有V、Cr、Mn等元素。
(1)下列状态中的铝微粒,电离最外层的一个电子所需能量最大的是____________。
①②③④
(2)烟酸铬是铬的一种化合物,其合成过程如下:
①Cr原子的价层电子排布图为 _______________。这样排布电子遵循的原则是 ______________。
②烟酸中所含元素的第一电离能I1(N)_____ I1(O),原因是_________________ 。
③烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为 _________________、__________________。
(3)SiCl4、SiF4都极易水解。二者都属于______(填“极性”或“非极性”)分子,其熔点关系为SiF4 ______SiCl4(填“>”“<”或“=”)。
(4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙),图甲、图乙晶体结构不变。
①图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为(0,0,0)和(1,1,0),则c点的原子坐标参数为_______。
②设图甲晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为 ___________ pm。(用含ρ、NA的关系式表示最简化的计算式即可)
高三化学综合题困难题查看答案及解析
GaN是制造5G芯片的材料,氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题:
(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]____________;下列状态的铝元素中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是______________(填标号)。
A. B. C. D.
(2)8—羟基喹啉合铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH4与 8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为______________; 8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是______________(填元素符号,下同),第一电离能最大的是__________(填元素符号),N原子的杂化方式为_____________。
(3)已知下列化合物的熔点:
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔点/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表格中卤化物的熔点产生差异的原因是_______________________________________________。
②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6分子,分子中每个原子最外层均达到8电子,二聚体Al2Cl6的结构式为______________________________;其中Al的配位数为_________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
GaN是制造5G芯片的材料,氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题:
(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]________,下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____________(填标号)。
A. B. C.[Ne] D.
(2)8—羟基喹啉铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH4与 (8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为_______;所含元素中电负性最大的是___(填元素符号),C、N、O的杂化方式依次为 _____、_________和____________。
(3)已知下列化合物的熔点:
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔点/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表中卤化物的熔点产生差异的原因是____________。
②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6,二聚体Al2Cl6的结构式为_______;其中Al的配位数为_________。
(4)GaAs的晶胞结构如图所示,紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的As、Ga原子之间的距离为y,则 =________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
GaN是制造5G芯片的材料,氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题:
(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]________,下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____________(填标号)。
A. B. C.[Ne] D.
(2)8—羟基喹啉铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH4与 (8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为_______;所含元素中电负性最大的是___(填元素符号),C、N、O的杂化方式依次为 _____、_________和____________。
(3)已知下列化合物的熔点:
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔点/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表中卤化物的熔点产生差异的原因是____________。
②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6,二聚体Al2Cl6的结构式为_______;其中Al的配位数为_________。
(4)GaAs的晶胞结构如图所示,紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的As、Ga原子之间的距离为y,则 =________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小
D. O、F、Ne的电负性逐渐增大
高三化学选择题简单题查看答案及解析