现代社会生活离不开能量。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便,它可利用下面______(填序号)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
(3)天然气的主要成分是甲烷,它是一种清洁能源。甲烷燃烧是______(填“放热”或“吸热”)反应,其能量变化可用如图中的______(填序号)表示。
高一化学填空题简单题
现代社会生活离不开能量。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便,它可利用下面______(填序号)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
(3)天然气的主要成分是甲烷,它是一种清洁能源。甲烷燃烧是______(填“放热”或“吸热”)反应,其能量变化可用如图中的______(填序号)表示。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
Ⅰ.实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:
甲:Cu CuSO4
乙:Cu CuOCuSO4
(1)从绿色化学的角度分析, 同学的方案更合理,原因是 。
(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择 装置(填字母序号)。
(3)请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式: 。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO,探究过程如下:
提出假设:
假设1.黑色粉末是CuO;
假设2.黑色粉末是Fe3O4;
假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,得溶液X,取一定量X于试管中,向其中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立,则实验现象是 色。
(2)若假设2成立,则实验现象是 。如何检验溶液X中含Fe2+离子? 。
(3)若假设3成立,需继续向X溶液加入足量铁粉,则实验现象是 。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
(10分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
(1)上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写)。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为 。
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘,后果是 。
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,如能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟水反应的方程式为: IBr+H2O==HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中错误的是: 。
A.固体溴化碘熔沸点较高
B.在许多反应中,溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似,跟水反应时,溴化碘既是氧化剂,又是还原剂
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
(3)为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐,请写出反应的离子方程式: 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氢气燃烧,该反应是___反应(填“吸热”或“放热”),这是由于反应物的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量;从化学反应的本质来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。
(2)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中储存的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中储存的化学能转化为电能,如图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。
该电池的正极是___(填“a电极”或“b电极”),电极反应式为___,该电极上的物质发生反应的反应类型是___(填“氧化反应”或“还原反应”)。
高一化学综合题简单题查看答案及解析
碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
(1)上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_____________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。
(2)若步骤⑤采用裂化汽油提取碘,后果是__________________________。
(3)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,如能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟水反应的方程式为:IBr+H2O==HBr+HIO等,下列有关IBr的叙述中错误的是(____)。
A.固体溴化碘熔沸点较高
B.在许多反应中,溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似,跟水反应时,溴化碘既是氧化剂,又是还原剂
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
(4)为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐,其中的碘以碘酸钾(KIO3)存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐,下列说法正确的是(____)。
A.碘易溶于有机溶剂,可用酒精萃取碘水中的I2
B.检验加碘盐原理:IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—
C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳,振荡,静置,下层呈紫色,说明原溶液中有I—
高一化学综合题简单题查看答案及解析
碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
(1)上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是____________________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘,后果是____________________________。
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,如能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟水反应的方程式为:IBr+H2O==HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中错误的是:________。
A.固体溴化碘熔沸点较高
B.在许多反应中,溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似,跟水反应时,溴化碘既是氧化剂,又是还原剂
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
(3)为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐,其中的 碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐,下列说法正确的是___。
A.碘易溶于有机溶剂,可用酒精萃取碘水中的I2
B.检验加碘盐原理:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳,振荡,静置,下层呈紫色,说明原溶液中有I-
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率,请回答下列问题。
(1)①工业合成氨反应:N2+3H22NH3是放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10molN2和足量H2混合,使其充分反应,放出的热量___(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
②已知断开1molNN键吸收的能量为945.6kJ,形成1molN﹣H键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H22NH3,生成标准状况下44.8LNH3时放出的能量为92.4kJ,则断开1molH﹣H键吸收的能量是___。
(2)某实验小组同学进行如图1所示实验,以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断,②中的温度___(填“升高”或“降低”)。反应过程___(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(3)已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图2所示,该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3所示:
①则d电极是___(填“正极”或“负极”),c电极的电极反应式为___。
②若线路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___L。
高一化学综合题简单题查看答案及解析
能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率,请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合,使其充分反应,放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3
①则用N2表示的化学反应速率为__________________。
②一定条件下,当该反应进行到最大限度时,下列说法正确的是______(填编号)
a.N2的转化率达到最大值
b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2
c.体系内气体的密度保持不变
d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组同学进行如下图所示实验,以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断,②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图:
①则d电极是____(填“正极” 或“负极”),c电极的电极反应式为_____________________________。
②若线路中转移2 mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H12O6+6O2 = 6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是________。
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有________。(填“氧化性”或“还原性”);
(3)Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路,写出离子方程式________。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是________。如果药片已经失效,应如何检验?写出主要操作与现象:________
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
(1)硅是无机非金属材料的主角。请举出一种含硅元素的材料名称:__________。
(2)可以用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,用此方法检查观察到的现象是___________。
(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g·cm-3)配制成250mL0.1mol·L-1的盐酸。
①在上图所示仪器中,配制上述溶原不需要的是________(填字母)。除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______________。
②若配制时其他操作均正确,烧杯没有洗涤,则所配溶液的物质的量浓度_________(填“偏高”,“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视,则所配溶液的物质的量浓度_______。
(4)铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠的溶液作用,反应的离子方程式为______________________。
(5)工业上用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,最好选用的试剂组合是__________(填字母)。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.盐酸
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析