钼有多种化学式为[MoxOy]z—的含氧酸根,式中x、y、z都是正整数。所有Mo的化合价是+6价,且配位数都是6.将图(a)所示的“小八面体”6个以共棱连接可形成图(b);2个图(b)共用2个“小八面体”,可构成一个图(c)。从图(c)中取走4个“小八面体”可形成图(d)。
下列有关图(d)所表示的含氧酸根[MoxOy]z—的说法正确的是 ( )
A.x=8 B.y=24 C.z=8 D.z=4
高三化学多选题困难题
钼有多种化学式为[MoxOy]z—的含氧酸根,式中x、y、z都是正整数。所有Mo的化合价是+6价,且配位数都是6.将图(a)所示的“小八面体”6个以共棱连接可形成图(b);2个图(b)共用2个“小八面体”,可构成一个图(c)。从图(c)中取走4个“小八面体”可形成图(d)。
下列有关图(d)所表示的含氧酸根[MoxOy]z—的说法正确的是 ( )
A.x=8 B.y=24 C.z=8 D.z=4
高三化学多选题困难题查看答案及解析
【化学——选修3物质结构与性质】
I.一定条件下,O2可通过得失电子转化为O2-、O2+ 和O22-。
(1)从物质结构角度分析,四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为 ;理由是 。
II.已知:离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价,它可由PtF6+O2 = O2[PtF6]反应制得;PtF6分子结构如图所示。
(2)O2[PtF6]中阳离子的电子式为 。
(3)PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3?答:______(填“是”或“否”),其原因是 。
(4)O2[PtF6]晶体具有的物理性质有 。(写2条)
Ⅲ.根据O2、Xe的电离能,可推知Xe也能与PtF6反应生成Xe[PtF6]。
(5)已知,O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ·mol-1和1175.5 kJ·mol-1。试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因:____________________。
(6)晶格能(U)计算公式如下:
式中R0为正、负离子的核间距(R0≈r++r-),单位为pm;z1、z2分别为正负离子电荷数的绝对值,A为常数。已知,Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1与U2关系为U2= U1+41.84,且 n1=12,n2=9。则两种晶体阳离子半径相对大小为________(用离子符号表示)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质,成为化学研究的重点和前沿。
(l)过渡元素处于周期表的____区和f 区。
(2)过渡元素能形成简单化合物,还能形成多种配位化合物
① 通常,d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色,否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色,据此判断,[Mn(H2O)6]2+____(填“有”或“无”)颜色。
② Ni2+可形成多种配合物,如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式____,若其中两个CN-被NO2-替换,得到的配合物只有两种结构,则Ni(CN)42-的空间构型是_____, NO2-的空间构型是_____,其中N原子的杂化方式是_____。
③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低___________。
(3)金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂,下图是一种铜金合金的晶胞示意图:
① 在该铜金合金的晶体中,与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。
② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标,若A的原子坐标参数为(0,0,0);B的原子坐标参数为(0,1,0) , C的原子坐标参数为(l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。
③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。
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过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质,成为化学研究的重点和前沿。
(l)过波元素处于周期表的____区和f 区。
(2)过渡元素能形成简单化合物,还能形成多种配位化合物
① 通常,d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色,否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色,据此判断,[Mn(H2O)6]2+____(填“有”或“无”)颜色。
② Ni2+可形成多种配合物,如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式____,若其中两个CN-被NO2-替换,得到的配合物只有两种结构,则Ni(CN)42-的空间构型是_____, NO2-的空间构型是_____,其中N原子的杂化方式是_____。
③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低___________。
(3)金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂,下图是一种铜金合金的晶胞示意图:
① 在该铜金合金的晶体中,与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。
② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标,若A的原子坐标参数为(0,0,0);B的原子坐标参数为(0,1,0) , C的原子坐标参数为(l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。
③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。
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【化学一选修3:物质结构与性质】
卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答:
(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________;
(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式),该酸根离子的立体构型为_________。
(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)己知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸,二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。
(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______,己知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式,不要求计算结果,阿伏加德罗常数为NA)
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黄酮醋酸类化合物具有抗癌、保肝等多种生理活性和药理作用。采用对甲酚作为起始原料,通过一系列反应合成黄酮醋酸的前体化合物G合成路线如图:
已知:
回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称为___;G的化学式为___。
(2)D→E反应类型为___;E→F的化学方程式为___。
(3)同时符合下列两个条件的C的同分异构体有___种,其中能发生银镜反应且有甲基的结构简式为___。
a.单取代芳香族化合物
b.能发生水解反应
(4)参照上述路线,写出以乙醛和邻羟基苯乙醛为原料制备的合成路线___(其它试剂任选)
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【物质结构与性质】(13分)
Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题:
(1)基态铁原子中,未成对电子数有 个。
(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5],其结构如图。已知CO分子与N2分子结构相似,分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。
①CO分子中σ键与π键数目之比为 ;
②从电负性角度分析,Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是 (填“碳”或“氧”)原子。
③与羰基铁分子的极性相似的分子是 。
A.SO2 B.CS2 C.BF3 D.PCl3
(3)CH4、H2O分子的键角分别为a、b。则a b(填>、=或<),原因是 。
(4)血红素分子结构如图所示。
①血红素分子间存在的作用力有 (填名称);
②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
下列关于配合物的叙述中,不正确的是 ( )
A、配位化合物中必定存在配位键
B、配位化合物中只有配位键
C、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
D、[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
某的化合物化学式为:K3[Fe(C2O4)3],下列有关说法正确的是:
A.铁元素的化合价是+3
B.铁离子的配位数是3
C.C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3
D.该物质中含有离子键,配位键和极性共价键
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
化学键 | C-O | C═O | C≡O |
键能(kJ/mol) | 351 | 803 | 1071 |
化学能 | N-N | N═N | N≡N |
键能(kj/mol) | 159 | 418 | 945 |
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