X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生...

X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：

为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g。

请回答：

（1）由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式______________

（2）X的分子式是________。在生成X的反应中，C表现了___________性。

高三化学计算题困难题查看答案及解析

X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：

为探究X的组成，取1.35 g X与足量水完全反应，在生成物中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液40.0 mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33 g。

请回答：

(1)由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式：__________。

(2)X的分子式是________。在生成X的反应中，C表现了________性。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

（15分）

某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是　　　　 。

Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是　　　　 。

Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和　　　　 的洗气瓶。

Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，

充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。

① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式　　　　 。

② 检验该溶液中Cl－的方法是　　　　 。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是　　　　 。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是　　　　　　　 。

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是　　　　 　　　 。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是　　 　　　　　　　　 　 。

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和　　　　　　　　 的洗气瓶。

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，

将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物SO2Cl2。

向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。

①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

②检验该溶液中Cl－的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）继续研究反应进行的程度。

用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀的成分是　　　　　　　 ；

②写出SO2与Cl2在活性炭催化下的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g)　 H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是　　 　　　　　　　　 　 。

（2）仪器D的名称是　　 　　　　　 　 ，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有　 　　　　 　　 作用。

（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是　　 　　　　　　 ；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是　　　　　　 。

（5）有关该实验叙述正确的是

a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸

b、活性炭的作用是作催化剂

c、冷凝管B也可以用作蒸馏

（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：，则电池工作时，正极的电极反应式为是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高三化学实验题困难题查看答案及解析

锡为第IVA族具有可变价的金属元素，其单质沸点为2260℃。四氯化锡(SnCl4)是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4 (夹持装置已略去)。

(1)仪器C的名称为___________，装置乙中的试剂是_____________。

(2)装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是_____________。

(4)你认为该实验装置需要进行的改进是：__________________________________________。

(5)用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)

①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL 溶液。写出第二步反应的离子方程式：_____________________________。

②取①所得溶液amL用0.100 mol·L-1 的K2Cr2O7溶液滴定，发生如下反应：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

K2Cr2O7溶液应注入到____式(填"酸或碱”) 滴定管中。到达滴定终点时用去bmL。则样品中锡的质量分数为_______%(用含a、b 的最简代数式表示)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。

（1）装置D的名称为　　　　　　　　　 ；

（2）冷凝水应从　　 (填“a”或“b”)口进入F中；

（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为　　　　　　 　　 ；

（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为　　　　 ；

（5）装置E中加热的目的是　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

（6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　 。

（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为　　　　　　　　　　 。

（8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl4，则SnCl4的产率为　　　　　　 (已知SnCl4相对分子质量为261）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

（1）装置D的名称为　　　　　　　　　 ；

（2）冷凝水应从　　 （填“a”或“b”）口进入F中；

（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为　　　　　 ；

（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为　　　　 ；

（5）装置E中加热的目的是　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

（6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为　　 　　　　　 。

（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为　　　　　　　　 。

（8）若装置A中标准状况下生成6．72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37．20 g SnCl4，则SnCl4的产率为　　　　　　 （已知SnCl4相对分子质量为261） 。

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氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

（1）仪器C的名称为　　　　　　　　　　　　 ；

（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为　　　 　　 　　 ，装置Ⅶ的作用为　　　　　　　　　　　　 ；

（4）该装置存在的缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为　　　　　　 ；

（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为　　　　　　　　　　　　 。

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