制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HCl
SiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )
A．两个反应都是置换反应
B．两个反应中的H2均为还原剂
C．两个反应的条件不同
D．两个反应都是氧化还原反应
高三化学选择题简单题
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )
A．两个反应都是置换反应
B．两个反应中的H2均为还原剂
C．两个反应的条件不同
D．两个反应都是氧化还原反应
高三化学选择题简单题
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )
A．两个反应都是置换反应
B．两个反应中的H2均为还原剂
C．两个反应的条件不同
D．两个反应都是氧化还原反应
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制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：
①Si(s)+3HCl(g) 
SiHCl3(g)+H2(g);ΔH=-381 kJ·mol-1
②SiHCl3+H2
Si+3HCl 对上述两个反应的叙述中，错误的是
A.两个反应都是置换反应 B.反应②是吸热反应
C.两个反应互为可逆反应 D.两个反应都是氧化还原反应
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：
①Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH=-381 kJ·mol-1
②SiHCl3+H2Si+3HCl 对上述两个反应的叙述中，错误的是
A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应
C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应
高三化学选择题简单题查看答案及解析
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：
①Si(s)＋3HCl(g) 
SiHCl3(g)＋H2(g) +381 kJ
②SiHCl3(g)＋H2(g) 
Si(s)＋3HCl(g)
对上述两个反应的叙述中，错误的是
A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应
C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应
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二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________；
（2）滤渣A的主要成分是____________；滤渣B的主要成分是__________________；
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质，可能原因是_________________；
（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为________________，电池总反应的方程式为_______________________；
（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极__________极，电解时阳极的电极反应为________________，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________；
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二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________；
（2）滤渣A的主要成分是____________；滤渣B的主要成分是__________________；
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．可能原因是_________________；
（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为________________，电池总反应的方程式为_______________________；
（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极__________极，电解时阳极的电极反应为________________，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________；
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工业上通过反应“SiO2＋2C
Si＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是
A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B. 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维
C. 该反应条件下C的还原性比Si强
D. 标准状况下生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.02×1023
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工业上通过反应“SiO2+2C
Si+2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是
A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维
C．该反应条件下C的还原性比Si强
D．生成4.48L CO时转移电子数为0.4×6.03×1023
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生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是( )
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．燃料电池的燃料都在负极发生反应
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用高纯硅制造光导纤维
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下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是
A. 硅是制造太阳能电池的常用材料
B. NO、SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成
C. 实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
D. 实验室可用浓硫酸干燥氨气
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