化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式如下:
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 ( )
A. 不能发生加成反应
B. 属于芳香烃衍生物
C. 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. 属于甲苯同系物
高三化学选择题简单题
化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式如下:
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 ( )
A. 不能发生加成反应
B. 属于芳香烃衍生物
C. 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. 属于甲苯同系物
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选修5:有机化学基础
食品安全一直是社会关注的话题。过氧化苯甲酰()过去常用作面粉增白剂,但目前已被禁用。合成过氧化苯甲酰的流程图如下:
苯乙烯
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ;②的反应类型为 。
(2)写出反应③的化学方程式: ;过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为 。
(3)下列有关苯乙烯的说法正确的是 (填字母序号)。
A.苯乙烯能使溴水褪色
B.苯乙烯存在一种同分异构体,其一氯代物仅有一种
C.苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面
D.苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等
(4)苯甲酰氯()能与水反应生成苯甲酸,同样也能与乙醇反应,写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称: 。
(5)写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式 。
①分子中不含碳碳双键或叁键;
②分子中只含有一种含氧官能团;
③核磁共振氢谱有3组峰,其峰面积之比为1∶2∶2
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化学工作者十分关注聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。
(1)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC:
乙是PVC的单体,其结构简式为__________________________________________________,
反应①③的化学方程式分别为__________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一,邻苯二甲酸酐()是制造DOP的原料,它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C10H10O4),DMP属于芳香酸酯,其结构简式为
________________________________________________________________________。
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化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是( )
A. 以Na2O2作供氧剂时,发生了氧化还原反应
B. 在食品袋中放入CaCl2•6H2O,可防止食物受潮
C. 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料
D. 用NH4Cl浓溶液除铁锈,因为NH4Cl水解显酸性
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HBr是一种重要的工业原料,可以用来生产医用药品,合成染料或香料,用作石油化工的催化剂等。如图是工业制备HBr的一种生产流程:
(1)气体a是燃煤工业的烟道气和工业生产硫酸的尾气的成分,结合框图信息可判断气体a的分子式为___。混合物①中加的水为___(填“冰水”或“热水”),原因是___。
(2)试剂b为含氯的盐,b为___(用化学式表示),混合②的目的是___。第二次蒸馏后的“含c的溶液”中c为___。
(3)生产流程中操作A的名称___,实验室中蒸馏操作是在___中进行的。(填玻璃仪器名称)
(4)工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了实验加以探究:①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为___(填化学式),若假设成立可观察到的现象为___。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有杂质___,用于证明该假设成立的方法为___(简单写出实验步骤)。
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硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂,都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。
有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾 ②易分【解析】 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且难分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的热化学方程式为:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反应装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A的名称为___________;
(2)仪器B的作用是_____________________;
(3)装置丙中盛放的试剂为____________,在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为___________________;
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
①先通冷凝水,再通气体 ②控制气流速率,宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________,
②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸,下列方案合理的是:_____(填字母)
A.取样品溶于水,滴加紫色石蕊溶液变红:再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4。
B.取样品在干燥条件下加热至完全反应,冷却后直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液变红,说明含有H2SO4。
(6)Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。
①写出该电池正极发生的电极反应式_______________________________
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是__________________
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