在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空:
(1)写出上述制备小苏打的化学方程式__________
(2)滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
①通入氨,冷却、加食盐,过滤 ②不通氨,冷却、加食盐,过滤
对两种方法的评价正确的是___________(选填编号)
a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用
(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是________________;滤渣的主要成分是________________。
(4)称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________。
(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果__。(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
高三化学简答题困难题
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空:
(1)写出上述制备小苏打的化学方程式__________
(2)滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
①通入氨,冷却、加食盐,过滤 ②不通氨,冷却、加食盐,过滤
对两种方法的评价正确的是___________(选填编号)
a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用
(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是________________;滤渣的主要成分是________________。
(4)称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________。
(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果__。(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
高三化学简答题困难题查看答案及解析
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空:
(1)写出上述制备小苏打的化学方程式。____________________
(2)滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
①通入氨,冷却、加食盐,过滤
②不通氨,冷却、加食盐,过滤
对两种方法的评价正确的是__________(选填编号)
a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用
(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
(4)称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除电子天平外,还有__________________。
样品中NaHCO3的质量分数为__________________。(保留1位小数)
(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果______________。(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
① 通入氨,冷却、加食盐,过滤 ② 不通氨,冷却、加食盐,过滤
对上述两种方法评价中错误的是
A.①析出的氯化铵纯度更高 B.①的滤液可直接循环使用
C.②析出的氯化铵纯度不高 D.②的滤液可直接循环使用
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据信息作答:
(1)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
①写出上述制备小苏打的化学方程式:__________________________________。
②滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:Ⅰ.通入氨,冷却、加食盐,过滤;Ⅱ.不通氨,冷却、加食盐,过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高,其原因是___________。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以_______________。
(2)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_____________________:PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式_________________,电解液中加入Cu(NO3)2的原因是___________________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打,滤出小苏打后,向母液中通入氨,再冷却、加食盐,过滤,得到氯化铵固体.下列分析错误的是( )
A.该制备小苏打的方程式为:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应:NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度
D.由题可知温度较低时,氯化铵的溶解度比氯化钠的大
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打,滤出小苏打后,向母液中通入氨,再冷却、加食盐,过滤,得到氯化铵固体.下列分析错误的是( )
A.该制备小苏打的方程式为:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应:NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度
D.由题可知温度较低时,氯化铵的溶解度比氯化钠的大
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2,再合成盐酸。完成下列填空:
(1)粗盐提纯:为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______,过滤后,再向滤液中加入适量__________,再蒸发。
(2)电解饱和食盐水:25℃,电解10L饱和食盐水,若阴极收集到标准状况下11.2L_______(填气体化学式),则溶液pH=_______(设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应)。
(3)工业制盐酸:利用Cl2和H2化合,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,生产流程如下:
为确保Cl2完全反应,合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。写出一条Cl2必须反应完全的理由:______。
(4)盐酸浓度测定:可用滴定法,用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下:准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中,加蒸馏水使其溶解,滴加指示剂X,用待测盐酸滴定,接近终点时,加热锥形瓶,煮沸液体2min,冷却至室温,继续滴定至终点,记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次,计算盐酸浓度。
已知:指示剂X的变色范围是5.0~5.2; 25℃,饱和CO2水溶液pH≈4。
①本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。
②本测定的反应原理是________________________________(用化学方程式表示)。
③接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。
④盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥,对实验结果的影响是_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2,再合成盐酸。完成下列填空:
(1)粗盐提纯:为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______,过滤后,再向滤液中加入适量__________,再蒸发。
(2)电解饱和食盐水:25℃,电解10L饱和食盐水,若阴极收集到标准状况下11.2L_______(填气体化学式),则溶液pH=_______(设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应)。
(3)工业制盐酸:利用Cl2和H2化合,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,生产流程如下:
为确保Cl2完全反应,合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。写出一条Cl2必须反应完全的理由:______。
(4)盐酸浓度测定:可用滴定法,用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下:准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中,加蒸馏水使其溶解,滴加指示剂X,用待测盐酸滴定,接近终点时,加热锥形瓶,煮沸液体2min,冷却至室温,继续滴定至终点,记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次,计算盐酸浓度。
已知:指示剂X的变色范围是5.0~5.2; 25℃,饱和CO2水溶液pH≈4。
①本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。
②本测定的反应原理是________________________________(用化学方程式表示)。
③接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。
④盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥,对实验结果的影响是_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空:
(1)工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子,可按如下步骤进行精制,完成各步内容。
①溶解;②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全,煮沸;③_____________________;④加入盐酸调节pH;
⑤___________________(除Br—);⑥蒸干灼烧。
步骤②中,依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。
证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
(2)有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体,充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧,结果无任何固体残留,且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
写出生成白色晶体的化学方程式:___________________________________________。
分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
(3) 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应,位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______(填“阴”、“阳”或“所有”)离子通过。
(4)科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步(若干步已合并,条件均省略)。请写出第⑤步反应的化学方程式。
第①、②步(合并):2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步(合并):4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步:____________________________________________
总反应:4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
与电解法相比,该方法的优势可能是______________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(2015秋•上海校级月考)精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物.完成下列填空:
(1)在氯化钾中含有Fe3+、SO42﹣、Br﹣等杂质离子,可按如下步骤进行精制,完成各步内容.
①溶解;②加入试剂至Fe3+、SO42﹣沉淀完全,煮沸;
③ ;④加入盐酸调节pH;⑤ (除Br﹣);⑥蒸干灼烧.步骤②中,依次加入的沉淀剂是NH3•H2O、 、 .证明Fe3+已沉淀完全的操作是 .
(2)人们尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3.他向饱和KCl溶液中依次通入足量的 和 两种气体,充分反应后有白色晶体析出.将得到的白色晶体洗涤后灼烧,结果无任何固体残留,且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.写出生成白色晶体的化学方程式: .分析该方法得不到K2CO3的原因可能是 .
(3)科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法.其反应可分为5步(若干步已合并,条件均省略).请写出第⑤步反应的化学方程式.
第①、②步(合并):2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
第③、④步(合并):4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
第⑤步:
总反应:4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2与电解法相比,该方法的优势可能是 .
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