NH3是重要的化工原料,已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+a kJ/mol ①
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-b kJ/mol ②
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-c kJ/mol ③
则N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 ΔH 是
A.(a+0.5b-1.5c)kJ/mol B.(a-2.5b+1.5c )kJ/mol
C.(2a+3b-2c)kJ/mol D.(2c+b-a)kJ/mol
高三化学选择题困难题
NH3是重要的化工原料,已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+a kJ/mol ①
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-b kJ/mol ②
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-c kJ/mol ③
则N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 ΔH 是
A.(a+0.5b-1.5c)kJ/mol B.(a-2.5b+1.5c )kJ/mol
C.(2a+3b-2c)kJ/mol D.(2c+b-a)kJ/mol
高三化学选择题困难题查看答案及解析
(16分)(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g);△H=-905 kJ·mol-1
③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6 kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=________。
(2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图1所示:
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=________;②达到平衡时NH3的体积分数为________。
图1 图2 电解法合成氨装置
(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是________。
(4)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.0 | 3.1 | 8.1 |
①用离子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因:________
②取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:
a.完成离子方程式:________C2O42-+________MnO4-+________H+ =________CO2+________Mn2++________H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJ•mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJ•mol-1
请写出N2和H2在高温、高压、催化剂条件下生成NH3的热化学方程式________________。
(2)在一定温度下,某恒容密闭容器中,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,各物质的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到4min时平衡,Y的平均反应速率为____________________;
②根据图中数据,4min时的平衡常数K= ______________________;
③若使重新平衡时体系中c(X)=c(Z),则改变的条件为_____________________(只写一项)。
④若某时刻,V正(Y)=2V逆(Z),则反应_____达到平衡(填“已”或“未”)。
⑤图中a、b点对应的正反应速率大小关系为Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-908kJ·mol-1
请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式:____。
(2)工业合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。如图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示在其他条件不变的情况下,改变起始投料中H2与N2的物质的量之比(设为k)对该平衡的影响。
①已知图甲中0~t1min内,v(H2)=0.03mol·L-1·min-1,则t1=____min;若从t2min起仅改变一个反应条件,则所改变的条件可能是____(填一种即可)。
②图乙中,b点时k=____。
③已知某温度下该反应的平衡常数K=10,在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体:c(H2)=0.1mol/L,c(N2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.1mol/L,则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是____(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”)。
(3)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。(已知:N2H4+H+N2H5+)
①N2H5+的电子式为____。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____。
②联氨是一种常用的还原剂。写出向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液的化学方程式____。
(4)尿素(CO(NH2)2)是目前使用量较大的一种化学氮肥,工业上利用如图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。
①该装置中阳极的总电极反应式为____。
②若两极共收集到气体22.4L(标准状况),则消耗的尿素为____g(忽略气体的溶解)。
高三化学综合题简单题查看答案及解析
氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H=+180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=________________。
(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是____________。
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,画出反应及收集的简易装置;
实验室还可在 (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
② 常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH-) 10-7 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);
③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)。如右图所示:
右边Cu电极反应式是 ,a电极的电极反应式
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已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·molˉ1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2
一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下:
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=-1625.5 kJ·molˉ1。
下列说法正确的是
A. 反应①使用催化剂,ΔH1减小
B. 反应②生成物总能量低于反应物总能量
C. 反应③一定能自发进行
D. 反应③达到平衡后升高温度,v(正)、v(逆)的变化如右图所示
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2
一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下
③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1
下列说法不正确的是
A.反应③一定能自发进行
B.反应②生成物总能量高于反应物总能量
C.反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小
D.反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v(逆)的变化如图所示,则该条件可能是升高温度
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2
一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下
③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1
下列说法不正确的是
A. 反应③一定能自发进行
B. 反应②生成物总能量高于反应物总能量
C. 反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小
D. 反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v(逆)的变化如图所示,则该条件可能是升高温度
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知有关热化学方程式为:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol;②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol;反应①中有关化学键的键能(kJ/mol)如下:H—O:463,H—N:391,O=O:497
(1)①Q=___________。
②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。
(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后,测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示,图2表示温度为T2时,当容器为1L恒容密闭容器时,容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。
①若X表示NH3的百分含量,则T2_____T1(填>、<、无法确定);d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。
②X还可以表示_____________。
A.混合气体的平均摩尔质量B.NO的产率C.△H值
③M=__________(用含a、b的式子表示,后同),若M1=1.25,则此时O2的转化率为__________%。
(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨,则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析