(10分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．
高三化学填空题简单题
(10分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．
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某同学在实验室制备SO2并对SO2的性质进行了探究。回答下列问题：
（1）制备SO2
①实验室中通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2气体。二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为____________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）探究SO2的性质，用下图所示装置进行实验。
①实验过程中观察到装置A、B有如下现象：A中无变化，B中红色褪去。由此得出的实验结论是___________________。
②装置C、D中发生的现象分别是______________________、_____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和__________；装置D中发生反应的离子方程式为_____________。
③装置E中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验现象有两种解释：一是由于SO2有漂白性；二是由于SO2溶于水后显酸性。请设计实验加以验证：___________。
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。
（1）装置A中反应的离子方程式为 。
（2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C →尾气处理（填字母）顺序连接装置。其中装置C的作用是 。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。
（3）利用如图2的装置A测残液中SO2的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL。
（已知：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O）
①该装置中仪器C的名称为 ，水通入C的进口为_____________。
②残液中SO2的含量为 mol·L－1。
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SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸。某同学对SO2的氧化性和亚硫酸的酸性进行了探究。回答下列问題：
（一）SO2的制备
该同学制备SO2的实验装置如下:
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）装置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是_________________________。
（二）验证SO2氧化性
待装置B中收集满SO2后，夹紧止水夹K1和K2取下装置 B，利用收集到的SO2验证其氧化性。
（3）设计一种验证SO2具有氧化性的方法：__________________________________________（要体现所使用检验试剂的名称和实验现象等要点）。
（4）将溶液R(足量)加人装置B的储气瓶中可将SO2排出进入检验试剂中,则溶液R是________。
（三）探究H2SO3的酸性强于HClO
由于次氯酸盐具有较强的氧化性，故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO，该同学用装置B中收集到的SO2，利用下面装置间接地完成了验证。
（5）装置的连接顺序为B→______________，F的作用是______________________________。
（6）可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___________________________。
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实验小组制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并探究其性质。
资料：焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。
(1)制备Na2S2O5(夹持装置略)
① A为SO2发生装置，A中反应方程式是_____________________________________。
② B 中析出白色晶体，可采取的分离方法是___________________。
③ 将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。___________________
(2) 探究Na2S2O5的性质
| 实验编号 | 实验操作及现象 |
| 实验Ⅰ | 取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性。 |
| 实验Ⅱ | 取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解。 |
| 实验III | 取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 。 |
| 实验IV | 取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复。 |
① 由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______________________________________(用化学方程式表示) 。
② 实验Ⅱ中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因______________________。
③ 实验III中经测定溶液中产生Mn2+，该反应的离子方程式是_________________________。
④ 实验IV 中产生的气体为____________，实验中利用该气体的_________ 性质进行检验。
⑤ 从上述实验探究中，体现出Na2S2O5具有 _____________________性质。 ( 至少说出两点 )。
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某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
（1）装置A中反应的化学方程式为________________________。
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_________→_________→C→F。
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________，通过______________________现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。
推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一：SO2在酸性条件下被NO3―氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三：__________________。
若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是________________________。
（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______________，样品中Na2SO3质量分数是_____________。
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亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用，某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究。
(1)Cu2SO3·CuSO3•2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示。
①仪器X的名称是________。常温下用装置A制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。
②装置C的作用是________________________。
③装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。
④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_________________________。
(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I.NaHSO3和NaClO恰好反应；II.NaHSO3过量；III.NaClO过量。甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：
| 实验操作 | 预期现象及结论 |
| 取上述反应后的混合溶液于试管 A中，滴加稀硫酸 | 若有气泡产生，则_①__(填“I”“II”或“III”，下同)成立，若没有气泡产生，则_②___成立 |
| 另取上述反应后的混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液， 充分振荡 | ③___，则III成立 |
(3)请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：________________________。
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亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用，某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究。
(1)Cu2SO3·CuSO3•2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示。
①仪器X的名称是________。常温下用装置A制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。
②装置C的作用是________________________。
③装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。
④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_________________________。
(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I.NaHSO3和NaClO恰好反应；II.NaHSO3过量；III.NaClO过量。甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：
| 实验操作 | 预期现象及结论 |
| 取上述反应后的混合溶液于试管 A中，滴加稀硫酸 | 若有气泡产生，则_①__(填“I”“II”或“III”，下同)成立，若没有气泡产生，则_②___成立 |
| 另取上述反应后的混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液， 充分振荡 | ③___，则III成立 |
(3)请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：________________________。
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SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。
I． 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。
(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_________________________________。
(2)B中可观察到的现象是__________________。
(3)C的作用是______________。
(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物____________________。
Ⅱ．某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。
| 操 作 | 现 象 |
| 取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水 | 大部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pH | pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
| 将 SO2 持续通入漂粉精溶液中 | ①溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色 |
| ②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去 |
(1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________。
(2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________；用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________。
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