化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题:
(1)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式分别是________,NO3—的空间构型为____________。
(2)A、B、C三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1。
①B元素基态原子电子排布式为___________________________________________。
②A元素单质的晶体堆积模型为________(填字母),其空间利用率为__________。
③氢元素与C元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如下图。则该化合物的化学式为__________(小白球表示H,小黑球表示C)。
(3)已知氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似,则B—N—B之间的夹角是________,氮化硼的密度为3.52 g·cm-3,则B—N键的键长是________pm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
高三化学填空题困难题
选做(12分)【化学——物质结构与性质】化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素,请回答下列问题。
(1)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式是 。
(2)维生素C是一种水溶性维生素,水果和蔬菜中含量丰富,该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是 。
a.分子中既含有极性键又含有非极性键
b.1 mol 分子中含有4 mol π键
c.该物质的熔点可能高于NaCl
d.分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O>C>H
(3)维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。
(4)KSCN溶液可用于Fe3+的检验,原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道,因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe3+的价电子排布为 ,与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是 。
(5)1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示,1183K以上则转变为图2所示晶胞,则图1和图2中,铁原子的配位数之比为 。
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化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题:
(1)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式分别是________,NO3—的空间构型为____________。
(2)A、B、C三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1。
①B元素基态原子电子排布式为___________________________________________。
②A元素单质的晶体堆积模型为________(填字母),其空间利用率为__________。
③氢元素与C元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如下图。则该化合物的化学式为__________(小白球表示H,小黑球表示C)。
(3)已知氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似,则B—N—B之间的夹角是________,氮化硼的密度为3.52 g·cm-3,则B—N键的键长是________pm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
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氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题:
(1)NH3和pH3都是极性分子,其中极性较大的是______,理由是______。
(2)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式是______。
(3)氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似,则B-N-B之间的夹角是____________。氮化砸的密度为3.52g/cm3,则B-N键的键长是______pm (只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
(4)已知磷酸分子中,P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构,则:
①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________;
②中和20mL0.1mol/L次磷酸(H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为 20 mL,则H3PO2的结构式是____________。
(5)Zn2+基态时的电子排布式是______,ZnO和ZnS的晶体结构相似,其中熔点较高的是______,理由是________________________
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化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素,请回答下列问题。
(1)维生素C是一种水溶性维生素,水果和蔬菜中含量丰富,该物质结构简式如图所示。
①维生素C分子中碳原子的杂化方式有 。
②1 mol维生素C分子中含有 mol π键。
③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序 为 。
④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。
(2)KSCN溶液可用于Fe3+的检验,原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道,因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe3+的价电子排布为 ,与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是 。
(3)Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如下图所示,它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。
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CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中学化学常见的六种化合物。回答下列问题:
(1)基态S原子有__________种不同能量的电子,与Zn同属ds区且同周期的元素基态原子核外电子排布式为____________________。
(2)H2O和H2S中,沸点较高的是__________,原因是___________________________________。
(3)CH4、NH3和H2O3种氢化物中,键角由大到小的顺序为_______________,其中NH3的VESEPR模型名称为____________。
(4)NO3-离子的几何构型为__________,NO3-离子的电子体有_____________(任写一种)。
(5)ZnS晶体结构有多种,其中一种晶体的晶胞结构如图所示,晶体中与S2-等距离且最近的S2-有_____个。已知该晶体的晶胞参数为anm,其密度为 ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为____________________________(用含字母a、ρ的表达式表示,列出计算式即可)。
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[化学-选修3:物质结构与性质]
硫是一种重要的非金属元素,广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。
(2)①硫单质的一种结构为,杂化方式为______________,该物质___________(填“可溶”或“难溶”)于水,该晶体中存在的作用力___________、_____________。
②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_________________。
(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。
①熔点:SF6 _______A1F3(填“>”或“<”),原因是___________________。
②分析并比较与的沸点高低:___________________。
(4)ZnS晶胞如图所示:
①由图可知,Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。
②已知晶胞密度为,g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为__________pm。
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[化学-选修3:物质结构与性质]
硫是一种重要的非金属元素,广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。
(2)①硫单质的一种结构为,杂化方式为______________,该物质___________(填“可溶”或“难溶”)于水,该晶体中存在的作用力___________、_____________。
②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_________________。
(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。
①熔点:SF6 _______A1F3(填“>”或“<”),原因是___________________。
②分析并比较与的沸点高低:___________________。
(4)ZnS晶胞如图所示:
①由图可知,Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。
②已知晶胞密度为,g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为__________pm。
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葡萄糖(其化学式为C6H12O6)是生命活动中不可缺少的物质.葡萄糖由______种元素组成,各元素原子个数比是______;1个葡萄糖分子中共含______个原子;葡萄糖中质量分数最高的元素为______;0.5mol葡萄糖的质量为______g;0.1mol 该物质中约含有______个氧原子。
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(1) 硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位,回答下列问题:
①BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有________种。
②硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子之间通过氢键相连,则1 molH3BO3的晶体中有________ mol氢键。
③B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式________。
(2)写出Fe2+的最高能层的电子排布式________。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n,该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= ________。
(4)常温时,氯化铬酰(CrO2Cl2)是易溶于CS2、CCl4的液体,则的分子结构最可能是________
(5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如图所示,若CuH的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中Cu与最近距离H原子的长度为________cm。
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碳、氮元素是构成生物体的主要元素,在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题:
(1)氮原子核外有___________种不同运动状态的电子,基态氮原子核外电子排布图为___________。
(2)已知:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑
①与氧同周期,且第一电离能比氧大的元素有___________种。
②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为___________(填化学式)。
(3)物质中与CO32-中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为___________。
(4)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中铜原子的价电子排布式:___________,BF4-的空间构型为___________。写出与BF4-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式:___________、___________。
(5)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点,4个碳原子位于立方体的面心,4个氮原子在立方体内),该晶体硬度超过金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位数为___________。该晶体硬度超过金刚石的原因是___________。
②已知该晶胞的边长apm,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为___________。
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