十八大以来，习近平总书记在多个场合强调，“绿水青山就是金山银山”，对环境生态环保尤为重视，...

十八大以来，习近平总书记在多个场合强调，“绿水青山就是金山银山”，对环境生态环保尤为重视，下列说法不符合绿色化学理念的是

A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

B. 利用有机垃圾发酵生产沼气做生活燃料

C. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本

D. 积极开发废旧电池的综合利用技术，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染

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习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的是(　　)

A.将工业废液排入海洋以减少河道污染

B.为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓入尽可能多的空气

C.习总书记2018年4月2日参加北京植树节体现了绿色化学的思想

D.与2017年相比2018年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善

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习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的

A. 将工业废液排入海洋以减少河道污染

B. 为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气

C. 习总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想

D. 与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善

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习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：

（1）NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+H2O（g）△H。

已知几种化学键的键能数据如下：

根据键能数据估算上述反应中△H＝__________kJ/mol。

（2）CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（C2H5OH）与时间的关系如图所示。

①0~10min内，v（H2O）=__________mol∙L-1∙min-1。

②反应达到平衡时，n（H2）＝__________mol。

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K__________（保留两位小数）。

（3）在恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是__________。

A．容器内混合气体的密度保持不变

B．v正（NO2）=4v逆（CO2）

C．容器内压强保持不变

D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO

（4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na2S，当S2-浓度达到6.8×10-8mol/L时，水体中Pb2+浓度为_______mol/L[已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28]，此时是否符合排放标准?__________（填“是”或“否”）。

（5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO的装置如图所示（图中A、B极均为石墨电极）。

①B极的电极反应式为____________________。

②标准状况下，每消耗4.48LNO，A极得到氢气的体积为__________L。

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十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是

A. 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放

B. 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5

C. 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例

D. 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

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十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法不正确的是

A. PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物

B. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染

C. 生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中

D. 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

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党的十九大进一步强调加强生态文明建设，倡导绿水青山就是金山银山。下列做法不符合该理念的是

A. 燃煤发电　　 B. 植树造林　　 C. 普及新能源汽车　　 D. 节约用电

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环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。

相关化学键的键能如下表所示：

(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO2CO2+N2，平衡时CO的体积分数与温度(T1<T2)压强的关系如图所示：

①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入CO和NO　　　　　 b．改用高效催化剂

c．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．增加CO的浓度

②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=___________MPa－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。

③若在B点对反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的___________点(填标号)。

(3)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。

(4)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。

(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②电极a的电极反应为_______________________。

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环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。相关化学键的键能如下表所示：

(2)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。

(3)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。

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“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，则此反应的热化学方程式为：_____________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变　　　 b．容器中压强不再变化

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)　　　　　　　 d．气体的密度保持不变

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(用k正、k逆表示)。

(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是________。

②M点对应的H2的转化率是________。

(5)常温下，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的电离平衡常数值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)

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