(1)将100 mL浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2 mol·...

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(1)将100 mL浓度为1 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液滴入到浓度为1.2 mol·L^－¹的100 mL盐酸溶液中，计算生成CO₂的体积(在标准状况下)。

(2)将100 mL浓度为1.2 mol·L^－¹的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 mol·L^－¹的100 mL Na₂CO₃溶液中，计算生成CO₂的体积(在标准状况下)。对比二者结果有何不同。

高三化学计算题困难题

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(1)将100 mL浓度为1 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液滴入到浓度为1.2 mol·L^－¹的100 mL盐酸溶液中，计算生成CO₂的体积(在标准状况下)。
(2)将100 mL浓度为1.2 mol·L^－¹的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 mol·L^－¹的100 mL Na₂CO₃溶液中，计算生成CO₂的体积(在标准状况下)。对比二者结果有何不同。

高三化学计算题困难题查看答案及解析
在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　）
A．a点：c（CO32-）＝c（HCO3-）＞c（OH－）
B．b点：5c（Cl－）＞4c（HCO3-）＋4c（CO32-）
C．c点：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）
D．d点：c（H＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

高三化学选择题困难题查看答案及解析
在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是(　　)
A．a点：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)
B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．d点：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(　　)
A. a点：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)
B. b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
C. c点：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D. d点：c(Cl－)＝c(Na＋)

高三化学选择题困难题查看答案及解析
(8分)从100ml某种待测浓度的Na₂CO₃溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成CO₂的物质的量是多少？
(2)待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是多少？

高三化学计算题简单题查看答案及解析
常温下，用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为C+2H2OH2CO3+2OH-
B.c点处的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HC)+2c(C)
C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol•L^-1盐酸、5% NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水．
实验过程：
Ⅰ．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol•L^-1盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是______．
（2）A中发生反应的离子方程式为______；D中加入试剂为______，D的作用是______．
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是______．
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为______；图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因______．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水．
实验过程：
Ⅰ．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是______．
（2）A中发生反应的离子方程式为______；D中加入的试剂为______．
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是______．
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为______；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：______．

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO₂溶液pH为5.6)，下列说法正确的是
A．该Na₂CO₃溶液的浓度为0.001 mol·L^—¹
B．在pH =6 时，c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(CO₃²^—)
C．在pH =7 时，c(Na⁺)=c(Cl^—)
D．c→d发生的主要离子反应：CO₃²^—+H⁺=HCO₃^—

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用0.100mol•L-1的盐酸滴定10ml 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05mol•L-1 NaHCO3的pH约为8.3，下列说法不正确的是　
A. 以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），Na2CO3转化为NaHCO3
B. 以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸20.00ml
C. 溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaCl
D. ce段对应溶液中CO2与NaHCO3共存

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