短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火...

短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M, X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 简单氢化物的沸点：Y>X

B. 简单离子的半径：M>Y>Z

C. R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物

D. Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物

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A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是

A. D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子

B. B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应

C. B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱

D. A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性

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原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强

B. W与X简单离子半径后者更大

C. W、Y两种元素最高化合价相同

D. X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用

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元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；①，②，其中z为液体、w为气体，其余均为固体。下列有关说法正确的是

A.原子半径大小顺序：

B.y、p 中均只含有离子键

C.B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱

D.p能抑制水的电离而q能促进水的电离

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三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是

A. 原子半径: W>Y>Z>X　　 B. 气态氢化物的稳定性:Z>X

C. Y、Z的氧化物都有两性　　 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

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【化学——物质结构与性质】选做（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：

X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是　　　　　　 。该原子核外电子排布式是　　　　　　　　 。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是　　　　　 晶体，1mol该化合物含有的化学键数目为　　　　　　 （用阿伏加德罗常数NA表示）

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是　　　　　　 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　 。

（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有　　　　 个σ键，　　 个π键

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为　　　　　　 。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：

X元素原子的价电子构型为nsnnp2n

Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子

L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­　　　　　　　　　　　　　　　　 。

该原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是　　　　　 晶体

1mol该化合物含有的化学键数为　　　　　　 (用阿伏加德罗常数NA表示)

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是　　　　　　 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　 。

（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有　　 个δ键，　　 个л键

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为　　　　　　 。

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【化学—选修3：物质结构与性质】

X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子，L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是_______________，该原子核外电子排布式是_______________，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是_______________；

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体_________，1mol该化合物含有的化学键数为___________（用阿伏加德罗常数NA 表示）；

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是________，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是____________；

（4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个____δ键，____个π键；

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为______。

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