一定条件下，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压...

一定条件下，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．压强：p1>p2

B．b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb

C．a点：2v(NH3)正=3v(H2)逆

D．a点：NH3的转化率为1/3

高三化学选择题简单题查看答案及解析

在一定温度下可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的　　 (　　　 )

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

②反应混合物中各组分的体积分数保持不变

③恒温恒容时，容器内的压强不再改变

④1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键形成

⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

⑥单位时间生成nmolN2，同时生成2nmolNH3

⑦气体的平均相对分子质量不再改变

⑧N2H2NH3的分子数一定为1∶3∶2

⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变

⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变

A、①②③④⑤⑥⑦⑨　 B、①②③⑤⑥⑩　　 C、③④⑤⑥⑦ ⑧　 D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

高三化学选择题困难题查看答案及解析

在一定温度下可逆反应N₂+3H₂ 2NH₃已达到平衡，下列有关说法正确的   （    ）

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

②反应混合物中各组分的体积分数保持不变

③恒温恒容时，容器内的压强不再改变

④1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键形成

⑤NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等

⑥单位时间生成n molN₂，同时生成2n molNH₃

⑦气体的平均相对分子质量不再改变

⑧N₂  H₂  NH₃的分子数一定为1∶3∶2

⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变

⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变

A、①②③④⑤⑥⑦⑨      B、①②③⑤⑥⑩

C、③④⑤⑥⑦⑧          D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

高三化学选择题困难题查看答案及解析

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJ•mol－1。上图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数(V%)随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强，其中横坐标X代表的是__________（填“温度”或“压强”），L1__________ L2（填“>”或“<”或“=”） 。

（2）反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：断开2 mol H–N键与断开2 mol H–Cl键所需能量相差约为_______kJ。

（3）反应III是利用下图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

①b接电源的_______（填“正”或“负”）。

②阳极反应式是_______。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=–92 kJ•mol－1

下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________（填“温度”或“压强”）。

（2）①反应II的化学方程式是_________________________。

②反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)　 ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：N2(g)2N(g)　　 Cl2(g)2Cl(g)

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为________kJ。

（3）反应III是利用上图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。

①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是___________________。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=–92 kJ•mol－1右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是__________（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由___　　　　　　　　　 。

（2）① 反应II的化学方程式是___________。

② 反应II其中一步反应为

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g)　 ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。

（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是_______。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是___________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

一定条件下NH3(g)和NO(g)发生反应：2NH3(g)+8NO(g) 5N2O(g)+3H2O(g)。设起始时，恒压下，平衡时NH3的体积分数φ（NH3）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 升高温度，该反应的平衡常数（K）减小

B. b<3<a

C. M点对应的平衡混合物中

D. 温度不变时，M点对应的平衡在加压后φ（NH3）增大

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．断裂1 mol N≡N键的同时，也断裂6 mol N—H键

D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡。下列说法正确的是(　　)

A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等

B. 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行

高三化学选择题困难题查看答案及解析

在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是(　 )

A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动

B. 增大压强，平衡正向移动

C. 减小反应物浓度，平衡正向移动

D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析