已知可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝-akJ·mol－1下列关于...

已知可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＝-akJ·mol^－1下列关于此反应的说法中错误的是（    ）

A．加压可使该反应的反应速率变大

B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大

C．将2molSO₂和1molO₂混合进行反应，反应完成时放出的热量为akJ

D．单位时间内生成2molSO₂，同时消耗1molO₂说明该反应达到平衡状态

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下列说法中，正确的是

A．对已达到化学平衡的反应:2SO2（g）＋O2（g）2SO­3（g）△H=-akJ/mol，增大压强，a值增大

B．凡是氧化还原反应，都是放热反应

C．KW随温度、浓度的改变而改变

D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系

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下列关于可逆反应：2SO₂ + O₂  2SO₃的说法正确的是（     ）

A.  1mol SO₂与足量O₂反应，可以生成1mol SO₃

B.   平衡时，c(SO₂)∶c(O₂) ∶c(SO₃)=2∶1∶2

C.   当O₂的质量不再变化时，反应达到平衡

D.当反应达到平衡状态时，v(O₂)=0

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已知2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)；∆H=-196.64kJ⋅mol-1，下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应是吸热反应

B.SO2燃烧热为196.64kJ⋅mol-1

C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，热变化为98.32kJ

D.当有NA个电子发生转移时，热变化为49.16kJ

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已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　 △H=-198kJ⋅mol-1，当有V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列说法正确的是（　　 ）

A.由反应机理可知VO2和V2O5都是该反应的催化剂

B.该反应在高温下易自发进行

C.该反应的逆反应的活化能大于198kJ⋅mol-1

D.当V2O5存在时，加快化学反应速率，△H会减小

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在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　　 △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有关说法不正确的是

A. 反应达到平衡时，放出热量为QkJ

B. 若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡

C. 反应过程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡时，SO2、O2的转化率相等

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反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　 ΔH = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l)　 ΔH > a kJ/mol

B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

D. 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ

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关于下列各图的叙述，正确的是

A.图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1

B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随的变化关系

C.图丙表示用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaA<NaB

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