(8分)用下图所示的实验过程,测定含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量分数。
测定沉淀(纯净干燥)的质量W1g,试回答:
(1)试剂A溶液是________,沉淀乙是________;
(2)试剂B溶液选用稀盐酸,不能选用稀硝酸的原因是________;
(3)沉淀甲与试剂B反应的离子方程是________;
(4)计算含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量数________ 。
高一化学填空题简单题
(8分)用下图所示的实验过程,测定含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量分数。
测定沉淀(纯净干燥)的质量W1g,试回答:
(1)试剂A溶液是________,沉淀乙是________;
(2)试剂B溶液选用稀盐酸,不能选用稀硝酸的原因是________;
(3)沉淀甲与试剂B反应的离子方程是________;
(4)计算含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量数________ 。
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有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质,为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程,按要求填写空格:
(1)向混合溶液中加入的无色溶液A是____________(填化学式),A必须过量的原因是
________________________________________________________________________.
(2)白色沉淀c中含有____________________(填化学式).
(3)无色溶液B通常是_____________(填试剂名称),加入后与c反应的离子方程式为
________________________________________________________________________.
(4)通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________.
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为测定碳酸钠纯度(只含有少量氯化钠),学生设计了如下两个实验方案。
[方案1]称取样品,置于小烧杯中,加适量水完全溶解;向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量沉淀的质量为19.700克,计算。
(1)写出生成沉淀的反应方程式__________________。
(2)过滤操作需要的玻璃仪器__________________。
(3)计算碳酸钠的质量分数为______________(保留两位小数)。
[方案2]用下图装置,排液法测定的体积,并根据样品质量和
的体积计算
(4)为了减小测定的体积误差,量气管中加入的液体
为______(填化学式)。
(5)通过实验,测得该试样中碳酸钠的质量分数偏高,产生这种现象的原因可能是______。
A.测定气体体积时未冷却至室温
B.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
C.型管中留有反应生成的气体
D.反应结束后读数时水准管的水面高于量气管的水面
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某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法,按如下图所示的实验流程进行实验:[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
(1)实验时,过滤操作中,除了玻璃棒、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为_____________。
(2)洗涤沉淀B的操作是___________________________________________________。
(3)若实验中测得样品质量为m g,沉淀质量为n g,则碳酸钠的质量分数为____________。
方案Ⅱ.乙组同学的主要实验流程图如下:
按如下左图所示装置进行实验:
(4)该实验中装置B盛放的物质是_____________________,分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大,则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。(填“越大”、“越小”或“不变化”)
②D装置的作用是_________________________。
(6)有同学认为为了减少实验误差,在反应前后都要通入N2(如上右图),反应后通入N2的目的是______________________________。
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由Na2SO4和K2SO4组成的混合物m g,为测定其中的K2SO4的质量分数,将该混合物加入到足量的BaCl2溶液中,搅拌,充分反应后,过滤,沉淀不经洗涤就烘干,然后冷却、称重,得沉淀质量W g。据此计算出K2SO4的质量分数,则结果将
A. 偏高 B. 偏低
C. 无影响 D. 无法确定
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取15克含有杂质氯化钠的硫酸钠样品,投入到108.3克氯化钡溶液中恰好完全反应,过滤,洗涤,干燥,得到白色沉淀23.3克。求:
(1)样品中所含硫酸钠的质量。(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数。
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下图为实验室中某些气体的制备、除杂、收集装置。用此装置能获得干燥纯净气体的是
选项 | a | b | c | 气体 |
A | 浓盐酸 | Na2SO3 | 浓硫酸 | SO2 |
B | 稀硝酸 | Cu | 浓硫酸 | NO |
C | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和食盐水 | Cl2 |
D | H2O2 | MnO2 | 浓硫酸 | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体,为测定其中碳酸钠的质量分数,设计如下方案:
(1)称取20.0g上述固体,溶于水配成溶液,加入过量的CaCl2溶液,溶液变浑浊,过滤洗涤干燥,得到固体10g,求碳酸钠的质量分数。______________
(2)现取等质量的上述固体,加入过量的盐酸,求生成的气体在标准状况下的体积。__________
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某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
请回答下列问题:
(1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 、 ;
(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是
(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现无气泡产生,说明滤液中一定不含 (填溶质的化学式),若有气泡产生,那么测定的样品中碳酸钠的质量分数 (填偏大、偏小、无影响)
(4)在(3)探究中,滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外,一定还含有 (填化学式) ;
滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为 。
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