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下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是 （ ）
A．1s22s22p63s23p2
B．1s22s22p63s23p3
C．ls22s22p63s23p4
D．1s22s22p63s23p64s24p2
高三化学单选题极难题查看答案及解析
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下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是 （ ）
A．1s22s22p63s23p2
B．1s22s22p63s23p3
C．ls22s22p63s23p4
D．1s22s22p63s23p64s24p2
高三化学选择题简单题查看答案及解析
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下列说法错误的是（ ）
A.气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能
B.当碳原子的核外电子排布由
转变为
时，碳原子要向外界环境吸收能量C.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
D.同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小
高三化学单选题简单题查看答案及解析
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VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为 。
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是 ；PO43－离子的立体构型为 。
（4）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为 。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因 。
（6）磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g/cm3(只要求列算式，不必计算）。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
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请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是______．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为______；O与F电负性大到小的顺序为______．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为______，在周期表位于______区；Mn2+基态的电子排布式为______．
（4）气态SO2分子的立体构型为______；SO32-离子的立体构型为______（均用文字描述）
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
（6）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为______．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）写出N原子的电子排布式_____________。在基态14N原子中，核外存在___________个未成对电子。
（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
（3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，氨分子中氮原子的杂化方式为_____________杂化。
（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_________。
（5）X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________，X离子与N3－形成的化合物化学式为____________。
（6）假设X+的半径为a cm,N3-的半径为b cm，且X+与N3-都是紧密接触的刚性小球，则该氮化物的密度为_____________g.cm-3。
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VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。
(3)NH3的沸点比PH3高，原因是___________；PO43-离子的立体构型为___________。
(4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为______________。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因_____________________。
(6)磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__________________g/cm3（只要求列算式，不必计算）。
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如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是
A．简单离子半径：
B．Y、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定
C．X、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大
D．组成为ZM2的分子中，中心原子Z是sp杂化
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是
A.常温下，X的单质一定呈气态
B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W
C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应
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下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 （ ）
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．ls22s22p63s23p2 C．ls22s22p63s23p64s2
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转变为
时，碳原子要向外界环境吸收能量
