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向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH—) > c(H+)的操作是: ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeC13固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸
A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④
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下列叙述中，错误的是（ ）
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH-)增大
D．纯水的pH随温度的升高而减小
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下列叙述中错误的是
A.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离．
B.升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大
D.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
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下列说法正确的是
A.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
B.电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
C.在白色ZnS沉淀上滴
溶液，沉淀变黑，说明相同条件下溶解度CuS比ZnS更小D.加热NaR溶液时，溶液的pH变小，证明HR为弱酸
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25℃时，纯水中存在电离平衡：H2O
H＋+OH－△H>0下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
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在55 ℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH－)=1×10－6mol/L
C．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)
D．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42 －)＞c(NH4＋ ) ＞c(H＋)＞c(OH－)
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在55℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L
C．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)+c(HClO)
D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
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在55℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L
C．饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)
D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)
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下列叙述不正确的是
A．向纯水中加入少量CH3COONa固体，促进了水的电离
B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同
C．25°C时，pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）是10-3mol/L
D．升高温度，纯水电离出的c（H+）增大，pH减少，显酸性
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下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa，水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积不变
B. 25℃向某氨水中加入盐酸使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，此时溶液pH=7
C. 将0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升温至30℃，溶液中
减小D. 保持温度不变，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中
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溶液，沉淀变黑，说明相同条件下溶解度CuS比ZnS更小
H＋+OH－△H>0下列叙述正确的是
减小
增大