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元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A、元素原子半径大小呈周期性变化 B、元素原子量依次递增
C、元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ）
A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
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元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是（ ）
A．核电荷数逐渐增大，元素化合价呈现周期性变化
B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核外电子排布呈由不稳定结构到稳定结构的周期性变化
D．元素原子半径呈由大到小的周期性变化高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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元素性质存在周期性变化的本质原因是（ ）
A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果
B．元素原子核外电子排布周期性变化的结果
C．元素的原子序数递增的结果
D．元素金属性和非金属性周期性变化的结果高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，原子半径大小： B＞C＞D＞A，四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表：
甲
乙
丙
无色液体，具有强氧化性，可用作消毒剂
标况下密度约为1.34g/L，天然气中的成分之一
液态，具有强还原性，用作火箭推进的燃料
(1)写出化学式：甲___________、丙_____________。
(2)元素B核外有________种能量不同的电子，其形成的单质晶体可能是__________。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
(3)已知1g 液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应的热化学方程式________________。
(4)配平亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式：
____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。
(5)该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：
①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反应慢）
②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反应快）
③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反应快）
④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反应快）
根据上述条件推测，此反应速率由________步（填序号）反应决定。
(6)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在_______离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生。原因是_____________________。
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（15分）（化学---选修物质结构与性质）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
A.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 B.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
C.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 D.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 .（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
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[化学--物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是______．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的______形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为______．
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。
（1）请写出E原子基态的电子排布式____________。
（2）A与C形成的最简单化合物(甲）分子的立体结构是____________，其中C原子的杂化方式是______
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比,沸点较低的是（写化学式）____________原因是________________________
（4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望 成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为______。
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A.原子半径呈周期性变化
B.元素化合价呈周期性变化
C.电子层数逐渐增加
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
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下列说法错误的是
A. 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关
B. 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果
C. 尿素[CO(NH2)2]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”
D.Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
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