根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 电离常数 HClO K...

根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

C. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

D. 向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

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根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O = 2Cl － + 2HClO + CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2　 = Cl － +ClO － +2CO2↑+ H2O

C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2　 + NaClO + H2O= NaHCO3　 + HClO

D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2　 + 2NaClO + H2O = Na2CO3　 + 2HClO

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋）＋c(H＋）＝c(HCO3-）＋c(ClO－）＋c(OH－）　　

B．c(HCO3-）>c(ClO－）>c(OH－）

C．c(HClO）＋c(ClO－）＝c(HCO3-）＋c(H2CO3）　　　　　

D．c(ClO－）>c(HCO3-）>c(H＋）

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根据表提供的数据，下列判断正确的是

A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)

B. 常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

C. 相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：

C(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D. 常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH）：c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5

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根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

A．H₂CO₃ 、HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－

B．HClO、 HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－

C．HClO 、HCO₃^－、ClO^－、CO₃^2－

D．HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－、CO₃^2－

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根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

A．H₂CO₃ 、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-

B．HClO、 HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-

C．HClO 、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-

D．HCO₃^- 、CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-

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根据下表提供的数据，下列判断正确的是

A.同温同浓度下，溶液的pH值：

B.结合的能力：

C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：

D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

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下列说法正确的是

A.用坩埚灼烧的反应式 

B.根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、混合溶液中，有

C.常温下，将的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数则加入可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

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