根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K＝3×10－8 |
| H2CO3 | K1＝4×10－7 K2＝6×10－11 |
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2
＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D. 向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
高三化学单选题中等难度题
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K＝3×10－8 |
| H2CO3 | K1＝4×10－7 K2＝6×10－11 |
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D. 向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
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根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4×10-7 |
| K2=6×10-11 |
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O = 2Cl － + 2HClO + CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2 = Cl － +ClO － +2CO2↑+ H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O= NaHCO3 + HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO
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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ka＝3×10－8mol·L－1 |
| H2CO3 | Ka1＝4.3×10－7mol·L－1 |
| Ka2＝5.6×10－11mol·L－1 |
A．c(Na＋）＋c(H＋）＝c(HCO3-）＋c(ClO－）＋c(OH－）
B．c(HCO3-）>c(ClO－）>c(OH－）
C．c(HClO）＋c(ClO－）＝c(HCO3-）＋c(H2CO3）
D．c(ClO－）>c(HCO3-）>c(H＋）
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根据表提供的数据，下列判断正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-6 | 3.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×l0-11 |
A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)
B. 常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A
H++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C. 相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：
C(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH）：c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5
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| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2 CO3 | K1=4.3×10-7 |
| K2=5.6×10-11 |
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根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
| 化学式 | 电离常数(25℃) |
| CH3COOH | Ki =1.7×10－5 |
| HClO | Ki =3.0×10－8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11 |
A．H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、ClO－
B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－
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根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
| 化学式 | 电离常数 |
| CH3COOH | K=1.7×10-5 |
| HClO | K=3.0×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．H2CO3 、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B．HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C．HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D．HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-
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根据下表提供的数据，下列判断正确的是
| 化学式 | 电离常数 |
| HF |
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| |
| HClO |
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A.同温同浓度下，溶液的pH值：
B.结合
的能力：
C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
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| 化学式 | 电离常数 （25℃） |
| HCN | 4.9×l0-10 |
| H2CO3 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
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下列说法正确的是
A.用坩埚灼烧
的反应式 
B.根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、
混合溶液中，有
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO |
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C.常温下，将
的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D.某温度时，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数
则加入
可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
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