已知碳酸的电离常数：K1=4 .4×l0－7，K2=4 .7×l0－11。HCO3－的水解...

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已知碳酸的电离常数：K₁=4 .4×l0^－⁷，K₂=4 .7×l0^－¹¹。HCO₃^－的水解常数Kh₂=2.27 ×l0^－⁸，CO₃^2-的水解常数Khl=2.12×l0^－⁴。现将0 2mol/L的KHCO₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）

A．酸性，碱性

B．

C．

D．

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已知碳酸的电离常数：K₁=4 .4×l0^－⁷，K₂=4 .7×l0^－¹¹。HCO₃^－的水解常数Kh₂=2.27 ×l0^－⁸，CO₃^2-的水解常数Khl=2.12×l0^－⁴。现将0 2mol/L的KHCO₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）
A．酸性，碱性
B．
C．
D．

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已知电离平衡常数K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是
A. SO32—、HCO3—　　 B. HSO3—、HCO3—　　 C. HSO3—、CO32—　　 D. SO32—、CO32—

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亚硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=______．
（2）在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：______＞______＞______．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：______＞______＞______．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）．
A．c（CH₃COO^-）    B．c（H⁺）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质 AgI AgOH Ag₂S PbI₂ Pb（OH）₂ PbS

K_SP 8.3×10^-17 5.6×10^-8 6.3×10^-50 7.1×10^-9 1.2×10^-15 3.4×10^-28

（5）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S   C． KI    D．Ca（OH）₂
（6）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol•L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=______[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²•L^-2]．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　）

酸

电离常数

碳酸

K1＝4×10－7　　　　　　　　 K2＝5.6×10－11

亚硫酸

K1＝1.54×10－2　　　　　 K2＝1.02×10－7

A. SO2＋H2O＋2CO32－＝2 HCO3－＋SO32－
B. SO2＋2HCO3－＝ 2CO2＋SO32－＋H2O
C. 2SO2＋H2O＋CO32－＝CO2＋2 HSO3－
D. SO2＋H2O＋CO32－＝ HCO3－＋HSO3－

高三化学选择题困难题查看答案及解析
由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　）

酸

电离常数

碳酸

K1＝4×10－7　　　　 K2＝5.6×10－11

亚硫酸

K1＝1.54×10－2　　 K2＝1.02×10－7

A．SO2＋H2O＋2CO32－=2 HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－= H2O+CO2＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

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已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列说法正确的是
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性，后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度

高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列说法正确的是(　　)
A.相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性，后者更强
B.向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D.Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

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已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列说法正确的是
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性，后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度

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部分弱酸在水溶液中的电离平衡常数如下表

弱酸

氢氰酸（HCN）

碳酸（H2CO3）

氢氟酸（HF）

电离平衡常数K

（25℃）

K=4.93×10﹣10

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

K=3.53×10﹣4

下列选项正确的是（　　）
A.NaCN溶液中通入少量CO2：CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣
B.Na2CO3溶液中通入少量HF：CO32﹣+2HF→2F﹣+CO2+H2O
C.25℃，等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者
D.中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
已知HA、H₂B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H₂B的电离常数为K₁、K₂，其大小依次是K1＞KHA＞K₂，由此可以推测以下各反应中不
能进行的是                （    ）
A．NaA＋H₂BNaHB＋HA     B．2NaA＋H₂BNa₂B＋2HA
C．NaHB＋HANaA＋H₂B     D．Na₂B＋HANaHB＋NaA

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难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

酸	电离常数
碳酸	K1＝4×10－7　　　　　　　　 K2＝5.6×10－11
亚硫酸	K1＝1.54×10－2　　　　　 K2＝1.02×10－7

酸	电离常数
碳酸	K1＝4×10－7　　　　 K2＝5.6×10－11
亚硫酸	K1＝1.54×10－2　　 K2＝1.02×10－7

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7