已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发;氯酸钾的分解②2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发,下面有几组焓变数据,其中可能正确的是( )。
A.△H1=-178.32kJ·mol-1 △H2=-78.3kJ·mol-1
B.△H1=178.32kJ·mol-1 △H2=-78.3kJ·mol-1
C.△H1=-178.32kJ·mol-1 △H2=78.3kJ·mol-1
D.△H1=178.32kJ·mol-1 △H2=78.3kJ·mol-1
高三化学选择题简单题
已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发;氯酸钾的分解②2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发,下面有几组焓变数据,其中可能正确的是( )。
A.△H1=-178.32kJ·mol-1 △H2=-78.3kJ·mol-1
B.△H1=178.32kJ·mol-1 △H2=-78.3kJ·mol-1
C.△H1=-178.32kJ·mol-1 △H2=78.3kJ·mol-1
D.△H1=178.32kJ·mol-1 △H2=78.3kJ·mol-1
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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。主要反应如下:
C+O2→CO2 ①, CaCO3→CO2↑+CaO ②
(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。
(2)纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应,所得CO2的物质的量范围是_______________________。
(3)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1,下同)
(4)某次窑气成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余为N2。则此次窑内配比率为何值?
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碳酸钾与碳酸氢钾都是重要的化学试剂与工业原料,具有广泛的用途.
(1)将碳酸钾、石灰石和二氧化硅进行高温煅烧,可得到组成为K2O•CaO•6SiO2的钾玻璃,同时排出CO2.若制造5.1kg钾玻璃,排放的CO2在标准状况下的体积是_____L.
(2)已知亚硫酸的酸性强于碳酸.工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收SO2,充分反应后,所得溶液组成如下表:
物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO3 |
质量(kg) | 55.2 | 120.0 | 63.2 |
计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比_______________.
(3)根据上表中的数据,计算上表的混合溶液还能吸收SO2的最大质量(不计SO2的溶解)._____________
(4)将热的浓CuSO4溶液与K2CO3溶液混合,析出物中有一种蓝色粒状晶体(不含结晶水),式量为376,其中钾元素的质量分数为0.104.取0.02mol该晶体溶于足量的稀盐酸中,没有气体产生,再加入BaCl2,产生9.32g白色沉淀,通过计算推断晶体的化学式.___
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有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
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下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差
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