某化学兴趣小组进行以下实验探究： Ⅰ. 设计实验探究反应速率的测定和比较实验步骤：(1)取...

某化学兴趣小组进行以下实验探究：

Ⅰ. 设计实验探究反应速率的测定和比较

实验步骤：

(1)取一套装置（装置如图所示），加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。

(2)取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。

实验现象： 锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间________（填“长”或“短”）；

实验结论： 4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应速率______（填“大”或“小”）。

注意事项：① 锌粒的颗粒（即表面积）大小________________；

② 40 mL的硫酸要迅速加入；

③ 装置____________________，且计时要迅速准确；

④ 气体收集可以用排水量气装置代替。

实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有（任写一种）

________________________________________________________________。

Ⅱ. 探究用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

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某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

[实验步骤]

Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

Ⅱ.取另一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

(1)[实验现象]

锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体， Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。

(2)[实验结论]

4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。

(3)[注意事项]

a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____；

b.40mL硫酸要迅速加入；

c.装置____，且计时要迅速、准确;

d.气体收集可以用排水量气装置代替。

(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(填两条):

a.________；b._______。

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某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率

【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

【实验步骤】

（1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

（2）取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

【实验现象】锌与稀硫酸反应　　　　　 （写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间_________。

【实验结果】

【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率　　　　　　　　　　　　　 。

【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小　　　　　　　　 ；

（2）40 mL的硫酸要迅速加入；

（3）装置　　　　　　 ，且计时要迅速准确；

（4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的化学性质，设计如图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液________（填“褪色”或“不褪色”），然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；

(2)向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液_________，（填“恢复”或“不恢复”）红色；

(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）。 完成化学方程式C12 + H2O ==_______________________。

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甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。

设计实验方案如下实验中所用溶液均已加入：

甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表

该反应的离子方程式为 ______

实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”

完成该实验还需要 ______ 填仪器名称，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．

乙组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

______ ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ______ 。

号反应中，的反应速率为 ______。

在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 ______。

从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 ______ 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 ______ 填字母。

A 硫酸钾     水     二氧化锰     硫酸锰。

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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

研究的实验报告如下表：

（1）该同学的实验目的是_______________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。

实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　　 ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4 P4O10(s)　　 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。）

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（题文）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。

（实验一）探究影响化学反应速率的因素。

圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。

比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是____________________________________________。

（实验二）探究铁的电化学腐蚀。

①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_________右侧液面_________(选填“上升”、“下降”)。

②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_______（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_______。

③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：___________________________________，正极的电极反应是___________________________。

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为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

实验一：

利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

A．温度计　 B．秒表　 C．酒精灯

（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

实验二：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

实验三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；

②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是__________；改进的方法是_______。

（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是____________________。

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某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液　　　　　　 （填“能”或“不能” ）褪色，然后再加热试管，溶液　　　　　 （填“恢复”或“不恢复”）红色；

（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液　　　　　 （填“恢复”或“不恢复”）红色；

（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理　　 （填“相同”或“不相同”）；

（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是　　 （填“HC1”或“HClO”）。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组，拟探究和比较SO₂和C1₂的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO₂，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；

(2)向第二套装置中通入一段时间的C1₂，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；

(3)由以上两个实验可以说明SO₂和C1₂的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；

(4) C1₂通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________（填“HC1”或“HClO”）。

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