已知NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)现将体积比为1：2的NO2和SO2...

已知NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)现将体积比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变　　　　　　　

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变　

D．每消耗1mol SO2同时生成1molNO

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一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(　 )

A．体系压强保持不变　　　　　　　　 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变　 　 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

a. 体系压强保持不变

b. 混合气体颜色保持不变

c. 体系中SO3的体积分数保持不变

d. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________。

（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。

（3）右图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极，写出B极电极反应式：________________________。

（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为__________。

② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。

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研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

⑴一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a.体系压强保持不变                b.混合气体颜色保持不变

c.体系中SO₃的体积分数保持不变    d.每消耗1 mol SO₂的同时生成1 mol NO

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。

⑶右图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H₂)为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极，写出B极电极反应式：________________________。

⑷工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO₂的混合物为例)。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

NO＋NO₂＋Na₂CO₃=2NaNO₂＋CO₂

2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂

①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为

____________。

②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。

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NOx、SO2、CO等大气污染物的处理及利用在工业上具有重要意义。

（l）一定条件下，NO2 与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为l: 1 的NO2 和SO2气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a．混合气休平均摩尔质量不变　　　　　　　　　　　 b．混合气休颜色保持不变

c．每消耗1 molSO2的同时生成1 mol NO　　　　　 d．容器内的气体密度不变

（2）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用下列两种方法消除燃煤SO2的污染。使排放的烟气通过足量的浓氨水洗涤，化学方程式是_________。在煤中加适量生石灰，使SO2 与生石灰反应，化学方程式为_______。

（3）工业处理CO的其中一种方法是利用H2O(g)+ CO(g) H2(g)+CO2(g）△H<0来制备氢气。已知在恒容体系内发生此反应，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)= l mol/L，c(H2O)= 2 mol/L。

试回答下列问题：

① 该温度下，反应进行一段时间后，测得H2O的浓度为1.6 mol/L ,则此时该反应v (正)___ v（逆）（填“>”“<”或“=”)；若在平衡建立之后，向体系内通入一定量的Ar, H2的平衡产率将____（填“增大”“减小”或“不变”）。

② 上述反应生成的H2与CO2可以设计成原电池来合成CH3OH，装置如图所示：

若A为CO2, B为H2 , C 为CH3OH，则通入CO2的一极为_____极；

若A改为SO2, B为O2, C 为H2SO4，则正极的电极反应式为____________。

（4）已知在催化转化装置内，汽车尾气中的NO、CO能发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8KJ/mol, 利用传感器记录某温度下上述反应的进程，测量所得数据如图。已知达到平衡时NO的转化率为80%，则该反应的平衡常数为____（保留小数点后一位小数）

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一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=-41.8 kJ·mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,下列说法正确的是(　　)

A.平衡常数K=

B.达到平衡后NO2与SO2的转化率相等

C.SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

D.在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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一定条件下，将NO₂与SO₂以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶4，则平衡时SO₂(g)的转化率是（     ）

A．5/6     B．3/4    C．5/9    D．2/3

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NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是(　　)

A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化

B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C

C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

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