工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mLFeCl...

工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。

请计算：

(1)浸泡液中的溶质是__________(写化学式) 。

(2)参与反应的铁的质量是__________g。

(3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。

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电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；

(2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；

(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________；

(4)取少量最终所得溶液滴加___________，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。

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电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

（1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是____________。

（2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；

（3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式____________________；

（4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:_______________________。

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电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图

请回答下列问题：

（1）FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为___________。

（2）固体A的成分是_______，气体C的化学式为____________。

（3）设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子_____________。

（4）反应消耗铁粉11．2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是____________。

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（11分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程　 师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

（1）写出FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式___________，若Fe和Cu及稀硫酸构成原电池，_______可做负极材料。可通过向滤液中加入________（填化学式）溶液来检验Fe3+的存在，现象是__________。

（2）写出上图步骤③相关反应的化学方程式：③____________。C还可以用______（填化学式），用这种物质反应后不引入新的杂质。

（3）请写出焊接钢轨时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

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电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：

回答下列问题：

（1）过滤操作除铁架台（附铁圈）、烧杯、滤纸外还需要的仪器为___。

（2）滤渣1成分的化学式为___；试剂Y为___。

（3）可替代气体Z的试剂为___（填序号）

A.硝酸　　 B.酸性高锰酸钾　　 C.过氧化氢

（4）写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___。

（5）用实验证明滤液1中只含有Fe2+___。

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铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：

Ⅰ．电子工业中用30%的FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。

（1）FeCl3 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：___________________________；

（2）滤液中存在较多的阳离子是____________________；

（3）以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是________（填序号）。

a．酸性KMnO4溶液　　　　　 　　 b．溴水　　　　　　　　 　　 c．H2O2 溶液

Ⅱ．某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：

（4）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_________________________（填仪器名称）。

（5）写出②加入过量氨水的离子方程式：_____________________。

（6）样品中铁元素的质量分数为________________。

（7）若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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（13分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式

①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑥　　　　

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

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(I)电子工业常用FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+,可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液。

（1）检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是　 　　 　　 ，证明Fe3+存在的现象是 　　 　　　 　　 　　

（2）操作①是　　 　　 　　 ，C的成分是　　 　　 　　 。

（3）废液中的Fe3+与A反应的离子方程式是　　 　 　　 ，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是　　　　 。

（4）B与E反应的化学方程式是　　 　　　 　　 。

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