常温下有五种溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl...

常温下有五种溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl

28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是　　　　　　　　 （填序号）。

上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=　　　　　　　　　　　 mol/L. ③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

30.②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

写出该反应化学方程式：_______________________________________________________。

31.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变小，该反应　　　　 （选填编号）。 A．一定向正反应方向移动　　

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动　　

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化　　　

B．通入大量稀有气体能提高反应的速率

C．（N2）/ （O2）=2:3　　　　　　

D．容器中气体的密度不随时间而变化　

33．若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液 　　 ②NaHCO3溶液 　　 ③HCl溶液 　　 ④氨水

（1）上述溶液中，可发生水解的是_______　　　　 _(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

（5）取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________　　　 。

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常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

（1）上述溶液中，可发生水解的是_______　　　　 _(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

（3） 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4） 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

（5） 取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________　　　　 。

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常温下有浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是　　　　　　　　 (用离子方程式解释)。

（2）溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=__________mol·L－1。

（3）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=______。

（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3·H2O电离平衡常数Kb=　　 　　 。

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下列解释事实的方程式不准确的是

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是

A．KOH溶液和明矾的水溶液　　　　　　　　 B．Na2CO3溶液和HCl溶液

C．NaHCO3溶液和HCl溶液　　　　　　　　　 D．盐酸和NaAlO2溶液

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现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）　 　　　　　　 　　 。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　 　　　　　 　　 。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是　　 　　 　　 。

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18．（共6分）现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

① Na2CO3、② NaHCO3、③、④ CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）　　　　 。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　 。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是　　　　 。

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常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

①Na₂CO₃溶液         NaHCO₃溶液            ③盐酸                     ④氨水

试回答下列问题：

（1）上述溶液中有水解反应发生的是________（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是________；

（2）比较①、②溶液，_PH值较大的是________；

（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时的值将________（填“变小”，“变大”或“不变”）；

（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：

①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：

水的电离程度最大的是________点，理由是；________

________

；

②a点溶液中离子浓度大小关系是________；

③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H^＋、OH^－外，离子浓度大小关系是________。

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